离子共存离子检验练习题.doc

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1、课时强化练(五)　离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是(　　)A．K＋、NO、I－、H2SO3B．Na＋、Fe3＋、NO、COC．Al3＋、NO、SO、OH－D．NH、Na＋、SO、CH3COOH【解析】　A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。【答案】　D2．(2016·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存

2、的一组离子是(　　)A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiOB．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SO、MnOD．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO【解析】　A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。【答案】　C3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、A

3、g＋、OH－、SO【解析】　A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。7【答案】　C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　　)选项离子组评价及离子方程式AH＋、Fe2＋、NO、Cl－　不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCO、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑CCa2＋、NH、CO、Cl－能大量共存于同

4、一溶液中DNa＋、NH、SO、Cl－能大量共存于同一溶液中【解析】　A项，评价不对，Fe2＋与NO(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO＋OH－===CO＋H2O。C项，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。【答案】　D5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO【解析】

5、　A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。【答案】　D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO7【解析】　A

6、项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。【答案】　B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO【解析】　B项，H＋与HCO反应生成CO2和H2O；C项，Cu2＋有颜色；D项，ClO－能氧化S

7、O。【答案】　A8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCOC．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－D．c(CO)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO【解析】　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的

8、c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无