专题2.23元素电负性的周期性变化.doc

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1、专题2.2.3元素电负性的周期性变化l学习目标1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律重难点 依据周期表知道元素电负性大小的递变规律（重点）掌握电负性的应用（难点）l自学指导【知识回顾】如何区分离子化合物和共价化合物？完成书P22[你知道吗]【预习重点】请在课本上将相关画出。【合作探究】探究一、怎么是电负性？由谁提出来得？根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNPClS探究二、完成书P23[问题解决]探究三、AlCl3是离子化合物还是共价化合物？用什么实验加

2、以证明？l先学检测1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAsl展示点拨（板书）l重点讲解从原子结构的变化来解释电负性的周期性变化l当堂训练1.书P24[交流与讨论]2.书P25第2题3.书P25第6题l反馈提升元素周期律（见课件）l课后作业(08)★请先按展示点拨复习再做哦，习惯养成，事半功倍。1、下列排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是2、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C

3、.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度3．下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强4．O、S、As三种元素比较，正确的是（）A．电负性O>S>As，原子半径OS>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是（）A．第一电离能Y小于

4、XB．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．C、N、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大7.下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围（）元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与

5、1.2之间D．在0.8与1.5之间8．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2⑩①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）②的第一电离能③的第一电离能（填“大于”“小于”“相等”，下同）；②的电负性③的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__；碱性最强的化合物的电子式是:_________；最高价氧化物是两性氧化物的元素是___(填元素符号)。9.书P26第7（4）题。10.书P26第8题