高二化学 元素电负性的周期性变化

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1、第三课时元素电负性的周期性变化【学习目的】1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律。【课前预习】1、观察课本第21页图2-14部分元素的电负性数值，总结同周期、同主族元素电负性的变化规律？2、按电负性值依次增大顺序排列，正确的是（）A、PSNB、LiNaKC、LiBBeD、SPSi3、下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A、①②B、③

2、④C、②③D、①④【新课学习】【讲述】为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。【交流与讨论1】元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并推测元素电负性的周期性变化规律。电负性最大的元素；电负性最小的元素

3、。元素电负性的周期性变化规律为：同一周期，同一主族，【知识回忆】我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下，非金属元素与金属元素以离子键结合形成离子化合物；元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于：。【交流与讨论2】一般认为：如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHC

4、lNOKClCH4共价化合物：离子化合物：【交流与讨论3】电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr【总述】元素周期律是人们在对和的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在可找到光电材料；可以找到优良的半导体

5、材料。【课时训练】1．同一周期的四个元素，原子半径大小顺序为C＜A＜D＜B，则最有可能形成共价化合物的是（）A、A和CB、C和DC、D和BD、B和C2．A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子，B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成（）A、离子化合物B2A3B、离子化合物B3A2C、共价化合物B3A2D、共价化合物BA23．已知，甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。

6、丁为所有元素中电负性最大的元素。⑴试填写下表：元素外围电子排布周期族金属或非金属甲乙丙丁⑵推测四种元素电负性高低顺序：4．指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：⑴高溶点的合金元素：⑵半导体元素：⑶光电管材料元素：⑷化学农药元素：⑸高温超导材料：5．下表是周期表的一部分，试回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿⑴写出下列元素的符号：①②⑦⑩⑵这些元素中，第一电离能最小的是，电负性最大的元素是⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧

7、化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：⑷在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是6、甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：元素外围电子构型周期族金属或非金属电负性相对高低甲乙