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时间：2019-06-09
《高二化学元素电负性的周期性变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、元素性质的递变规律元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性电负性大小与金属、非金属的关系：电负性＜1.8电负性＝1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性与化学键的类型：一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个
2、成键原子间的电负性差值小于1.7，它们之间能常形成共价键。除了元素的性质外，物质的许多性质也呈现周期性变化，如：单质的熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化物、氯化物、氧化物的生成热、熔点和沸点等，都呈现出规律性的变化趋势。同族元素在性质上的相似性，取决于原子的价电子排布的相似性；而同族元素在性质上的递变性，取决于原子的核外电子层数的增加。主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中价电子的多少。通常原子核外价电子少的元素为金属元素，价电子多的元素为非金属元素，外于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素
3、的性质。元素周期律的实质：元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
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