《物质结构与性质》专题1_第二单元_元素电负性的周期性变化.ppt

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1、元素电负性的周期性变化电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念：吸引电子4.0电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。二、电负性的递变规律：增大减小增大减小为什么？三、电负性的意义反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。小于大于一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他

2、们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。规律与总结离子共价为什么？概念应用请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4规律与总结电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负概念应用请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素NaHIClNF3SO2H2SCH4NH3HBr元素周期律对人们认识与

3、的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的材料。四、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为(

4、)A.共价键B.离子键C.金属键D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!)NaArClNaCsHeCs

5、F巩固练习7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl巩固练习