元素电负性周期性变化练习

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1、元素电负性的周期性变化练习[练习1]1．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是2．电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（）A.共价键B.离子键C.金属键3．下列不是元素电负性的应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度4．比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大）Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。Al＜Si＜PBr＜C1＜FCs＜K＜Na5．已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np2B.ns

2、2np3C.ns2np4D.ns2np5则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。(D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A)6．A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。ClNaCaO（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。Na2O2CaCCaONa2Ol2NaCl[练习2]1．下列对电负性的理解不正确的是（D）A.电

3、负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素对成键电子引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2．下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（）第2页A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al3．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说

4、法错误的是（）A.第一电离能Y一定小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X

5、等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素电负性差值大于1.7时，形在离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_同周期__从左到右逐渐增大,同主族逐渐减小。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2(7)Mg3N2(8)S

6、iC共价化合物____________________________________________________。离子化合物____________________________________________________。第2页