电离能与电负性的周期性变化.ppt

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1、第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大元素第一电离能原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位气态气态最低I1KJ·mol-1概念应用1.已知M(g)-e-→M+(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=.2.已知Na元素的I1=496KJ·mol-1

2、,则Na(g)-e-→Na+(g)时所需最低能量为.502KJ·mol-1496KJ问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右第一电离能有逐渐的趋势同主族从上到下第一电离能逐渐_______增大减小问题探究二1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有气体元素最外层电子数多少入手参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元

3、素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。稀有气体最外层电子排布ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。为什么？2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐

4、渐增大，第一电离能逐渐减小。4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。课堂练习1.下列说法中正确的是（）A.同周期中ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,半径越大,越易得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能

5、最大C规律与总结总体上：金属元素第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素最大的是元素较小碱金属稀有气体较大2.判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON课堂练习>>>><<3.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na影响第一电离能的因素1.原子核对核外电子的引力2.原子达到稳定结构的趋势拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原

6、子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1表示。依次类推可得：从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示‥‥‥同一种元素的逐级电离能大小关系：I1

7、形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。概念辨析1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素3、铝的第一电离能大于K的第一电离能4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650KJ·moL-1错错对错总结元素金属性同周期左→右减小同主族上→下增强元素第一电离能同周期左→右增大趋势（两处反常）同主族上→下减小原子结构原子核吸引电子的能力原子形成稳定结构的趋势你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的