高中化学专题2原子结构与元素的性质22第一电离能与电负性的周期性变化导学案（无答

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1、专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律学习课题元素的第一电离能与电负性的周期性变化学习课时总1课时第一课时学习目标知识与技能1、了解元素电离能和电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质过程与方法2.能够解释元素电离能和电负性的变化与核外电子排布的关系，学会运用电离能和电负性的变化规律，进一步认识常见物质的结构与性质之1'可的关系情感态度与价值观3.认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值学习重点元素第一电离能、电负性与原子核外电子排布的关系学习难点元素第一电离能、电负性与原子核外电子排布的关

2、系学习方法自学探究交流讨论教具准备PPT课件教学过程教与学笔记【课前预习】1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。【课堂印象】K探究』观察下列图表分析总结：1I<^><^>。1.113.UZI13-<^>z0aiyisC-Zicz><^>F<=>Kt：》Kra*I7*c*1oC_'s止MaF>oAt元素周期表中同周

3、期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【归纳总结】原子半径的大小取决于和。能层数越多，使原子的半径。核电核数越大，原子核核对电子的引力也就越，将使原子的半径越同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐元素周期表屮，同主族元素从上到下，原子半径逐渐一、电离能［基础要点］概念1、第一电离能I】：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的笫二电离能第一电离能。【交流与讨论】P202

4、、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，L逐渐从上到下，L逐渐（1）、第一电离能越，越易失电子，金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越。（2）.气态原子失去一个电子转化为一价气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能（用L表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用L表示），依次类推，可得到1、515……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

5、引力也越来越，消耗的能量也越来越。（3）Be的价电子排布为2s',是结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s'2pl,、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，原因磷的第一电离能比硫的大，原因（4）Na的L比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的h和12相差不多，而L比【3小很多，所以血容易失去两个电子形成十2价离子；A1的L、【2、【3相差不多，而【3比L小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。3、影响因素：【

6、练习】1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A.Na、K、RbB.F、Cl、BrC.Mg2Al2Zn24D.Cl、BrT2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）AnsnpBnsnpCnsnpDnsnp二、电负性：用电负性来衡量元素在化合物中的能力。电负性越大则该元素获得电子的能力越1、电负性的变化规律：同周期元素从左往右，元素的电负性总体，表明金属

7、性逐浙，非金属性逐浙。同主族元素从上往下，元素的电负性总体，表明元素的金属性逐1，非金属性逐渐J2、可以用电负性来度量金属性与非金属性的相对强弱。电负性越大，则该元素的非金属性越强，倒过来说也成立。一般而言金属的电负性,非金属的电负性，3、电负性与化学键的键型：当成键元素的电负性差值吋，容易形成，时容易形成04、电负性与化合价的正负：一般，电负性越则该元素越容易得到电子，显示为价，否则显示为价。*5、对角线规则LiBeBVM*21乌AlSi在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”【练习】1、电负性

8、的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.