高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.2元素第一电离能和电负性的周期性变化学案苏教版选修3

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1、第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标　1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。2.知道电离能和电负性的简单应用。一、元素第一电离能的周期性变化1．第一电离能(1)含义元素________________失去一个电子形成＋1价______________所需的最低能量，用符号________表示。(2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子________________的难易程度。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律①变化规律—②与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外

2、电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2．第二电离能和第三电离能(1)第二电离能____________________失去1个电子，形成________________所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三电离能________________再失去1个电子，形成________________所需的最低能量，用I3表示。二、元素电负性的周期性变化1．含义电负性是用来衡量元素在化合物中______________能力的物理量。指定F的电负性为________

3、，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．变化规律变化规律—1．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第3周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p亚层为半满的元素　④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④2．下列说法中正确的是(　　)A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应

4、的酸的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序(　　)A．K、Na、LiB．O、Cl、HC．As、P、HD．三者都是5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下：　　　电离能/eV元素　　　　I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无据表中数值判断可知，元素符号依次为A________；B________；C________；D________；E________。练

5、基础落实知识点1　电离能及其变化规律、应用1．下列元素的第一电离能依次减小的是(　　)A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na2．下列叙述中正确的是(　　)A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大知识点2　电负性及其变化规律、应用3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O

6、A．X单质比Y单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列不是元素电负性的应用的是(　　)A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解度练方法技巧元素周期律的应用技巧6．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是(　　)A．N、O、F、NeB．Li、Be、B、CC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I7．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④H

7、Cl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是(　　)A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性A>B>D>C9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代