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1、第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表排列原则:人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数.原子序数与组成原子各种微粒间的关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数一.元素周期表回顾：元素周期表的编排原则按原子序数递增的顺序把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行;每一横行为一个周期把最外层电子数相同的元素按照核电荷数递增的顺序排成一个纵行.每一个纵行为一个族元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）4个长周期（4、5、6、7周期）周期（7个)族（16个）元素周期表主族（7个）IA~VIIA副族（7个）IB~VIIBVIII族（
2、1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：周期:四长、三短；族:七主、七副、零、八三周期:同周期元素的（基态）原子结构的特点：原子半径：原子序数：电子层数：最外层电子数：相同，且等于周期序数；从左到右由1个递增到8个；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次减小。每周期元素的种数分别是:2;8;8;18;18;32;……1、定义：2、表示方法：3、原子结构特点：它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。主族序数在数字后加A表示。副族加B族序数的表示：用罗马数字（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ）表示族序数；表示符号：原子半径：不同，从上到下依次增大。电子层
3、数：不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数：不同，从上到下依次增大；最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；主族:Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙1234Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V
4、23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪（4）为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？科学探究1（p15)（1）元素周期表共有几个周期？（2）每个周期各有多少种元素？（3）写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。科学探究1.原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是_____
5、______,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.碱金属ns1稀有气体ns2np6元素原子序数基态原子的电子排布Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar181s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6第三周期元素原子的电子排布（其它周期类似）结论：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生了周期性的重复。(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期
6、中元素的______.能层数ns1～ns2np6周期数=能层数能层与周期最外层电子排布式七个周期短周期长周期周期数二一三元素种类四五六七2881818321s1～1s2ns1～(n－1)d110ns2～ns2np6ns1～(n－2)f114(n－1)d110ns2～ns2np6我们能量相近的能级划分为一组,称为“能级组”。通常共分为七个能级组。依1,2,3,…能级组的顺序能级逐次增加。能级组之间的能量差较大，而能级组各能级间的能量差小。资料能级组1s第一能级组2s,2p第二能级组3s,3p第三能级组4s,3d,4p第四能级组5s,4d,5p第五能级组6s,4f,5d,6p第六能级组7s,5
7、f,6d,7p第七能级组相应能级组中所含能级1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d未完七个周期短周期长周期周期数二一三元素种类四五六288181832七各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和周期数与能级组的关系未完(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系周期元素种数相应能级组中所含能级电
