沉淀溶解平衡2012一轮复习课.ppt

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1、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡3特征：逆、动、等、定、变在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。2表达式：1概念：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。4影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a)浓度：b)温度：BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解

2、平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度思考：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响?改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑二、溶度积常数(Ksp)：如Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。概念：①溶度积

3、(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25℃时，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12mol3L-3练：请写出BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3(s)Al3++3OH-KSP=c(Al3+)c3(OH-)CuS(s)Cu2++S2-KSP=c(Cu2+)c(S2-)几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=c(Ag+)

4、c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12mol3L-3相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用通过比较溶度积Ksp

5、与溶液中有关离子Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。②Qc>Ksp时,过饱和溶液，沉淀生成。①Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③QcKSP）②溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小（QC

6、＝1.12×10-12)2、做钡餐用硫酸钡不用碳酸钡的原因关键是算好QC，浓度代入要正确3、AgCl溶于氨水的原因4、氟钙牙膏防治龋齿规律：向生成溶解度更小的沉淀方向进行三、常见题型与通用解法2、溶度积计算①计算沉淀溶解平衡体系中的相应离子浓度取5mL0.002mol·L-1Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2混合，计算SO42-是否沉淀完全（即[SO42-]<10-5mol·L-1，BaSO4的Ksp=1.1×10-10）②计算金属离子形成沉淀和沉淀完全的PH条件已知室温KSP(Fe(OH)3)＝4×10-38，某溶液中含c（Fe3+）=0.04mol/L，若让该溶液

7、产生沉淀需调解PH至多少？若要让体系中的铁离子沉淀完全，需调解PH至多少？（2010海南高考题改编）已知某温度下，KSP(AgCl)＝1.8×10-10,KSP(AgI)＝1.5×10-16,KSP(Ag2CrO4)＝2.0×10-12,则在其难溶盐的水溶液中Ag+大小次序为室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是()A.x数值为2×10-5B.c点时有碳