高三一轮复习沉淀溶解平衡.ppt

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1、高三化学第一轮复习化学反应原理沉淀溶解平衡（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。课程标准与考纲要求1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式____________，其Ksp的表达式为_________。2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高，Ksp______，Fe(OH)3的溶解度____；向Fe(OH)3饱和溶液中，

2、加入少量NaOH，则ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”)。预习检测：（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。（2）溶解度与溶解性的关系0.01110S(g)溶解性(20℃)易溶可溶微溶难溶(不溶)溶解度一、沉淀溶解平衡3特征：逆、动、等、定、变一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

3、2表达式：1概念：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。4意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Mg2+和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面：溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的吸引回到Mg(OH)2的表面4影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(a

4、q)平衡右移多数平衡向溶解方向移动升温加水c)同离子效应：d)其它：加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。思考：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响?改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑对于平衡Cu(OH)2（S）Cu2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件，平衡

5、能发生移动？改变条件平衡移动方向C（Cu2+）C（OH-）升温加CuCl2(s)加NaOH（s）加Na2S（s）加水加Cu(OH)2（s）加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑Cu(OH)2：Ksp=2.2×10-20mol3L-3CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变

6、D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练一练AB二、溶度积常数(Ksp)：如Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为溶度积常数简称为溶

7、度积，用Ksp表示。概念：①溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25℃时，Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp

8、=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性注意：Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关。三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用②Qc>Ksp时,过饱和溶液，沉淀生成。①Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc