酸和碱复习教学案.doc

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1、酸和碱学习目标：1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；学习重难点：（一）、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）（二）、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理

2、性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水学科王（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水（三）、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部

3、是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：4使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）（四）、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显

4、色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨考点精炼：考点1：常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途： 物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石

5、油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂［注意］浓硫酸的稀释：浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，边注入边搅拌。（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）①酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；ａ、酸溶液能使紫色石蕊试液变红　　　ｂ、酸溶液不能使无色酚酞变色（仍为无色）②酸能与某些金属反应，生成氢气；注意：a、某些金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减

6、慢；b、而酸一般指盐酸和稀硫酸，（因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。） 与稀盐酸反应与稀硫酸反应4镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液

7、为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）④　酸能与碱反应,生成盐和水 盐酸硫酸氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化铁2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤酸能与某些盐反应,生成新盐和新酸a盐酸和碳酸钙的反应b盐酸和硝酸银的反应c硫酸和氯化钡的反应考点2：常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途： 俗名物

8、理性质用途氢氧化钠（NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。（２）碱的通性①碱溶液能使酸碱指示剂显示不