酸和碱复习学案 (2).doc

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1、中峰中学化学组第十单元《酸和碱》复习学案姓名：小组：【学习目标】1、知道几种常见的酸、碱的性质和用途，掌握酸、碱具有的共同性质。2、掌握中和反应及其应用。3、会用酸碱指示剂及PH试纸来检测溶液的酸碱及酸碱度。【学习过程】一、知识回顾1、指示剂酸性溶液PH7碱性溶液PH7中性溶液PH7紫色石蕊试液无色酚酞试液2、书写下列化学方程式Mg+HCl:Fe2O3+HCl:Al+HCl:FeO+HCl:Zn+H2SO4:CuO+H2SO4:Fe+H2SO4:MgO+H2SO4:HCl+NaOH:CO2+NaOH:HCl+Al(OH

2、)3:CO2+Ca(OH)2:H2SO4+Ca(OH)2:SO2+NaOH:H2SO4+Ba(OH)2:SO3+NaOH:二、5自我构建知识体系1、浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有性，打开瓶盖有产生。将浓盐酸敞口纺织一段时间后，其溶液的质量会，溶质的质量分数将变。浓硫酸具有性，常用做干燥剂，但不能干燥碱性气体。将浓硫酸敞口纺织一段时间后，其溶液的质量会，溶质的质量分数将变。具有强烈的性（脱水性），使用时应十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即，然后涂上3%----5%的溶液。溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时

3、，只能将沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）3、氢氧化钠、氢氧化钙（1）氢氧化钠：白色固体，俗名、、。暴露在空气中常，可用作干燥剂，但不能干燥酸性气体如。易溶于水，溶解时，具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。（2）氢氧化钙：俗名,.常用于中和酸性土壤，制农药，作建筑材料等。4、碱的通性（具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是）中峰中学化学组思考：实验室常用澄清的石灰水检验CO2，常用氢氧化钠溶液吸收CO2，你知道其中的原因

4、吗？1、溶液酸碱度的表示法——PH溶液的酸碱度可以用表示，范围通常为。用可以测定溶液的酸碱度。PH7，溶液呈酸性。PH越小，酸性越。PH7，溶液呈中性。PH7，溶液呈碱性。PH越大，碱性越。三、合作探究我校3班的化学兴趣小组进行酸碱中和反应的实验室，想烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记低价指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，流星同学滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。部分同学有疑问，反映后的溶液中溶质是什么？小明猜想：溶质有BaCl2Ba(OH)2小红猜想：溶质只有BaCl2你的猜想：溶质有。上面哪位同学的猜想

5、有误。请小组讨论，设计方案对上述反应后溶液中的溶质进行探究。设计方案：（操作）（现象）（结论）四、巩固练习1、实验小组用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的PH与加入的熟石灰的质量关系如下图所示。（1）熟石灰与盐酸反应的方程式:（2）C点溶液中的溶质为，如何检验。（3）当加入熟石灰M克时，溶液中的溶质为，在次溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。（4）若改为N克氢氧化钠与厢容量的盐酸反应，所得溶液的PH7.2、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标枪的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为ABC,并按下图步骤进行实验，观察到以下

6、现象：（1）写出实际的名称1是，2是。(2)写出三中溶液溶质的化学式:A;B:,c:(3),写出生成白色沉淀的化学方程式：（4）写出A和B反应的化学方程式：（5）本实验如果将步骤1和2颠倒，能否达到实验的目的。3、一镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用去除铁锈，除锈的化学方程式：，除锈后的溶液旺旺变成色，若除锈后的铁管仍然放在算溶液中，则可见到的现象，原因是（用化学方程式回答）ABC