常见的-酸和碱复习学案.doc

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1、执笔：张鹏审核：赵志杰张丽娜张荟班级：姓名：课题1、常见的酸和碱基础知识复习学案一、复习目标：1、识记常见的酸和碱的性质及用途。2、酸和碱相关知识的应用。二、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。三．复习过程：（一）基础知识回顾：1、酸的结构：酸→H++酸根离子2、常见的酸：盐酸（、硫酸硝酸醋酸）1)盐酸物理性质：“纯净”的浓盐酸是。打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有，挥发出并与空气中的水蒸气结合形成，如果长期放置，盐酸溶液的质量会溶质的质量分数会因此，盐酸溶液必须。盐酸是重要的化工原料，生产药物等，还可用于金属除锈

2、：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程式）；该反应现象是，。除锈时要注意酸的用量，若盐酸量太多铁制品表面会出现，同时溶液会变成色。写出方程式。2）硫酸（H2SO4）物理性质：“纯净”的浓硫酸是。用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到，木棒沾上浓硫酸，一会儿看到，说明浓硫酸具有极强的。（化学性质）稀释浓硫酸的正确操作：。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再。用途：①（原理：）②（可用于干燥酸性气体和中性气体，如：不能干燥碱性气体，如：3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸

3、+金属→盐+氢气（条件：Zn+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—酸+金属氧化物→盐+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCl—酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCl—酸+盐→盐+酸CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—4、碱的结构：碱→金属离子（或NH4+）+OH-（1）、碱的命名读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH)3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH)2（2）、常见的碱：氢氧化钠；氢氧化钙；氨水；氢氧化钡；氢氧化钾等。（填化学式）1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称：、、，是一种色

4、，状固体，，溶于水放热。固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收水分而，和空气中的反应而变质。因此，氢氧化钠必须保存。执笔：张鹏审核：赵志杰张丽娜张荟班级：姓名：氢氧化钠变质的方程式：检验氢氧化钠是否变质最简单的方法是：，方程式：。如不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用再。用途：（1）（可用于干燥碱性气体，如：和中性气体，如：不能干燥酸性气体，如：。（2）氢氧化钠还用于造纸、，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙俗称、(水溶液俗称“石灰水”)、有性，是一种色状固体，水。其溶解度随温度升高而。氢氧化钙由生石灰和水反应制得（

5、化学方程式（该反应放出大量的热）实验室久置的Ca(OH)2溶液，在瓶壁和瓶底会出现一层白膜，产生白膜的原因用方程式表示为：。用水不易洗掉，可以用溶解而除去，反应方程式：。因此Ca(OH)2用后应立即盖紧瓶盖。用途：1、建筑业用石灰乳（主要含氢氧化钙）来砌墙，主要是它和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。2、园林绿化上用来保护树木。3、农业上改良酸性土壤。4、工业上处理含酸的废水等。5、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2—Ca

6、(OH)2+CO2—碱+酸→盐+水NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—Ba(OH)2+H2SO4---碱+盐→盐+碱CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—（二）后教纠错。用红色笔修改。（三）当堂记忆知识点，练习方程式。四、当堂训练：1.从C、H、O、Na元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。类别单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO32.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间

7、有下图的转化关系（部分生成物已省去）⑴用化学式表示：A，I，D的组成、⑵F→G的反应类型⑶写出F→E的化学方程式H→C的化学方程式G→I的化学方程式。⑷指出B的一种用途五、课后反思：执笔：张鹏审核：赵志杰张丽娜张荟班级：姓名：酸和碱发生中和反应的验证1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色，此时溶液显性，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____性，说明酸和碱能发生反应，化学方程式为_____________。2.变式演练：氢氧化钙溶液是色的，稀硫酸是色的，它们也能发生反应，但无

8、明显现象，也要借助指示剂验证。考点三：中和反应及实质1.和作用生成和的反应，叫做中和反应。碱具有相似化学性质，是因为碱中都含有，酸具有相似化学性质，是因为酸中都含有。2.酸和碱反应时，酸根离子和碱中的离子结