常见的酸和碱复习.doc

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1、常见的酸和碱复习教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。【重点归纳】一、酸：定义。1、写出常见酸的化学式：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸2、酸的物理性质：（1）、浓盐酸：是一种色液体，具有气味。有挥发性，能在空气中形成。工业盐酸因含有而发黄。（2）、浓硫酸：是液体，挥发。有性和强烈的性。溶于水，溶解时放出。可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，如：。（3）稀释浓硫酸的法：。3、酸的化学性质：（1）能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。（2）、酸+氢前金属——盐+氢气（钾、钙、钠除

2、外，酸不能是硝酸和浓硫酸）Fe＋H2SO4==Zn＋HCl==（3）、酸+金属氧化物——盐+水Fe2O3＋H2SO4==Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4==（4）、酸+碱——盐+水中和反应（属于复分解反应）NaOH+HCl==Ca(OH)2+H2SO4==NaOH+H2SO4==（5）、盐+酸——新盐+新酸（反应物中的酸不能是碳酸）CaCO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==AgNO3+HCl==二、碱：定义。(纯碱不属于碱)1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水2

3、、碱的物理性质：（1）、氢氧化钠俗名：、或。物理性质：NaOH是色固体，溶于水，溶解时放出大量，在空气中易。可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如：。用途:重要的；用于、等工业，生活中可用于除去油污。制法（用化学方程式表示）：。（2）、氢氧化钙俗名：、。物理性质：Ca(OH)2是色粉末状固体，溶于水，其水溶液俗称。沉淀俗称用途:用于，可改良等。制法（用化学方程式表示）：。3、碱的化学性质：（1）能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。（2）、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水CO

4、2＋NaOH==SO2＋NaOH==CO2＋Ca(OH)2==（3）、碱+酸——盐+水Ca(OH)2+HNO3==Cu(OH)2+H2SO4==（4）、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐（生成物之一是沉淀）NaOH＋CuSO4==Ca(OH)2＋Na2CO3==1、PH试纸的用法：。【重点讲解】1、判断复分解反应发生：具备三点：（1）化合物+化合物==化合物+化合物（2）相互交换（3）生成物必须具备下列条件之一：①有沉淀析出②有气体放出③有水生成“碱+盐”“盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，

5、生成物质至少有一种沉淀2、Cl-SO42-CO32-的检验【讨论1】（1）氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl请设计实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水（2）如果有一瓶试剂，可能有SO42-你如何去检验？（3）检验鸡蛋壳的成分？【教师讲评】1、检验Cl-（AgNO3溶液，稀HNO3）现象：2、检验SO42-(Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH)2溶液与稀HNO3)现象：（强调SO42-）它的检验可以用Ba(NO3)2，或者Ba(OH)2，与HNO3还可以用BaCl2

6、、但以防银离子的干扰，要先加HCl，再加BaCl23、检验CO32-（加酸，气体通入澄清石灰水）现象：【讨论2】下列实验方案可行的是：（）（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠【讨论3】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实

7、验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。写出化学方程式[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的（）溶液，并不断振荡。有生成。说明原溶液

8、中一定有碳酸钠。写出化学方程式（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是（1）（2）请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品