《常见的酸和碱》复习

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1、第七单元常见的酸和碱学习目标1.会对物质进行进一步分类。2.通过知识梳理进一步掌握酸和碱的通性，会测定溶液的酸碱度和酸碱性。3.理解复分解反应和中和反应的特点以及中和反应的实质。考点一：物质的分类对下列物质进行分类：HClCuOFeCO2O2Fe2O3SO2NaOHCNeNa2CO3HeMgH2SO4Ca(OH)2NaCl溶液AgNO3NH3·H2ONH4ClNaHCO3物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐CuOFe2O3CO2SO2HClH2SO4金属单质非金属单质稀有气体单质NaOHCa(OH)2NH3·H2ONa

2、2CO3AgNO3NH4ClNaHCO3NaCl溶液FeMgCO2HeNe训练反馈一1．下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝AA3．(黄石)下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油A考点二：酸碱的特性1、浓盐酸挥发性（形成白雾）腐蚀性2、浓硫酸吸水性（做干燥剂）腐蚀性脱水性稀释（酸入水，放热）3、氢氧化钠吸水潮解（

3、做干燥剂、溶解放热)吸收CO2变质（火碱.烧碱.苛性钠）4、氢氧化钙：微溶于水、用于制取NaOH吸收CO2变质（熟石灰.消石灰）注：氧化钙（生石灰）CaO也可做食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）训练反馈二1.氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱2．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　）氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰AB3.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A.天然气:COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca(OH)2D.火碱：KOHC4.混有少量水

4、蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：COC：SO2D：HClB4、用石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳气体时，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd浓硫酸NaHCO3溶液CAB一、酸的通性1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2

5、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐考点三：酸碱的通性二、碱的通性1、跟指示剂反应2、跟非金属氧化物反应3、跟酸反应4、跟某些盐反应碱溶液能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。碱+非金属氧化物==盐+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓可溶碱+可溶盐==新碱+新盐NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水训练反馈三:1.（2015.青岛市）稀盐

6、酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素C2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）D训练反馈二1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液2.下列溶液露置在空气中一段时间，因发生化学反应而导致溶液质量减少的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钙溶液C．浓硫

7、酸D．氢氧化钠溶液DB3、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O6

8、、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓DCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HCl==CuCl2