常见的酸和碱学案2

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1、常见的酸和碱学案2！10.1常见的酸和碱课前预习学案知识回顾：1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成　　色，遇到碱溶液变成　　色；无色的酚酞试液遇到酸溶液　　　　，遇到碱溶液变成　　色。2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是　　____________________　　，其反应的化学方程式是　　　　　　　　；一段时间后又观察到的现象是____________________________¬¬¬，其反应的化学方程式是________________。3、浓硫酸的稀释方法是_________________________________________

2、__。自主学习：一、几种常见的碱：1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？2、氢氧化钠的俗名是_______、________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。3、氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。4、氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)

3、、________(化学式是______)等。二、碱的化学性质：1、碱的化学性质有哪些？2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：①Ga(OH)2+CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②NaOH+CO2③NaOH+SO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④NaOH+SO3三、酸、碱有相似化学性质的原因：1、酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。2、碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______

4、），所以具有相似的化学性质。课中实施学案教学目标：1、了解常见碱的物理性质及用途。2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。教学重点：碱的化学性质及其应用教学难点：碱与非金属氧化物反应的原理教学过程：一、引入新知：前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。二、新知探究：探究1：（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态　将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿　将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁　问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色____体____溶于水，溶解时放

5、出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。探究2：（1）取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。结论：氢氧化钙是____色，______状______体。（2）在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。结论：得到氢氧化钙的方法是________

6、____，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。探究3：（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。　　　　　　　　加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液　　氢氧化钙溶液　a)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。现象是：__________________。结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其

7、化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。探究4：分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。现象：___________不导电，______________________能导电。分析：___________