利用化学方程式的简单计算(二)作业.doc

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1、【课堂练习】1、相同质量的下列物质完全反应后，放出氧气最多的是（）A.HOB.KClOC.HgOD.KMnO【解析】根据化学方程式的计算，设四物质的质量为m即可得答案：A2、某同学在实验室里制取氧气时，将mg氯酸钾与ng二氧化锰混合加热到质量不再减少为止，冷却后称量残余物质质量为xg，则制得的氧气的质量为（）A.(n-x)gB.(m-x)gC.(m+n-x)gD.(x-n)g【解析】由质量守恒定律可得，m+n=x+氧气的质量答案：C3、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废弃物中的二氧化硫以防止其污染环境，其反应的

2、化学方程式为：2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。（1）若100g废气中含6.4g二氧化硫，则处理100g这种废气需含碳酸钙为80％的石灰石g。（2）处理上述100g废气，可得含CaSO为85％的粗产品g。【解析】设处理100g这种废气需含CaCO80％的石灰石质量为x，同时可得到含CaSO85％的粗产品质量为y。2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO200128272x*80％6.4gy*85％列比例解得：x=12.5g，y=16g答案：（1）12.5（2）16【课后练习】1、实验室用16g

3、高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物的质量14.4g。则剩余的物质是（）A.KMnOB.MnO和KMnOC.KMnO和KMnOD.MnO、KMnO和KMnO【解析】生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g。由反应方程式2KMnOKMnO+MnO+O↑知，KMnO中有1/4的氧元素质量变成了氧气，所以KMnO完全分解可产生氧气的质量为**16g≈1.62>1.6g。说明KMnO有剩余。答案：D2、CO和O的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO则原混合气体中CO和O的质量比可能是（）

4、A.2:1B.7:4C.7:6D.7:8【解析】根据生成44gCO，可以求出参加反应的O和CO的质量分别为16g和28g，参加反应的O和CO共16g+28g=44g，原来的48g混合气体剩余4g，剩余的气体可以为O，也可以为CO。剩余气体为O时，混合气体中CO和O的质量比为28:20=7:5，剩余气体为CO时，混合气体中CO和O的质量比为32:16=2:1，故选项A正确。答案：A3、ag水完全反应，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为（）A.ag，1mLB.ag，5mLC.16a/9g，5mL

5、D.8a/9g，5mL【解析】由方程式2HO2H↑+O↑3632可知，m(HO):m(O)=36:32=9:8所以ag水完全电解可得到O为ag。由电解水时两极产生H、O的体积比为2:1知，由于H为10mL，可得O为5mL。答案：D4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量且相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调到平衡，然后向左边烧杯中加入5.6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）（说明：CaO+2HCl=CaCl+HOCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑Mg+2HCl=MgCl+H↑Fe+2

6、HCl=FeCl+H↑Cu不与盐酸反应）A.6g镁B.5.6g铜C.5.4g氧化钙D.10g碳酸钙【解析】Fe+2HCl=FeCl+H↑5625.6gx解得X=0.2g左盘实际增加质量5.6g-0.2g=5.4gMg+2HCl=MgCl+H↑2426gy解得y=0.5g右盘实际增加质量6g-0.5g=5.5g与左盘实增不等，A错CaO+2HCl=CaCl+HO该反应无气体生成右盘实际增加质量就是5.4g与左盘相等，天平平衡，C对CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑1004410gz解得z=4.4g右

7、盘实增质量10g-4.4g=5.6g与左盘不等，C错Cu不与盐酸反应，所以右盘增加质量就是5.6g，B错答案：C5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O质量（g）346SO质量（g）6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O的质量与生成的SO的质量比是。（2）请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫为多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。【解析】S+OSO323264根据质量比关系知第二次实验中有硫和氧气恰好同时耗完，生成二氧化硫

8、的质量4+4=8g第三次实验中氧气过量2g，所以生成二氧化硫的质量还是4+4=8g答案：（1）1:1:2（2）8g（3）8g6、CaCO在高温条件下分解生生成CaO和CO，计算高温分解200gCaCO生成CaO的质量。解：设生成CaO的质量为x。CaCOCaO+CO↑10056200gx列比例式求得x=112g答：能生成氧化钙112g7、CO是大气污染之一。用氯化钯(PdCl)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdC