金属的化学性质（钠）.doc

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1、《金属的化学性质》（钠）教学设计依兰县第三中学化学组孟凡华《金属的化学性质》（钠）依兰县第三中学化学组孟凡华【教学目标】知识与技能通过演示实验，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；；过程与方法1．通过演示实验认识钠的有关性质；2．通过演示实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力；情感态度与价值观引导学生学会在实验和观察的基础上认识物质的性质，学习化学，培养学生科学的认知方法。【教学重点及难点】重点：钠的化学性质；难点：对实验现象的观察和分析；【教学方法】实验探究法、问题讨论法；【学法】比较式学习、发现式学习；【教具】多媒体及课件，实验用

2、品；【教学过程】【引言】在人类社会发展的过程中,金属起着重要的作用。多媒体展示金属的发现过程。【学生活动】根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。【多媒体】展示答案。【学生活动】画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析他们的原子结构特点。【多媒体】展示答案。【教师讲解】通过原子结构示意图我们发现金属最外层电子数较少，容易失去电子。因此，他们的化学性质很活泼，今天我们就以钠为例研究一下金属的化学性质。【板书】第一节金属的化学性质（钠）【实验3-1】书47页【设疑】为什么要保存在煤油中?钠有哪些物理性质？【学生猜想与假设】

3、也许是因为金属钠会与氧气或水发生反应。【教师演示】从试剂瓶中取出钠。（强调方法：用镊子夹取，擦干表面的煤油。）将钠用小刀切开。【学生观察并回答】发现钠的切面呈银白色的金属光泽，能用刀切割说明钠很软。【教师板演】一、物理性质：色状：银白色的金属光泽，固体熔点：低硬度：小，质软密度：大于煤油的密度导电热：电、热的良导体【学生观察】再观察钠的表面，发现有白色细粉状物质覆盖，使其失去金属的光泽，变暗。【提问】原因？【学生回答】钠很活泼，和空气中的氧气反应。【老师板演】二、化学性质：1．与氧气反应：常温4Na+O2＝2Na2O【学生板演（辅）】

4、分析该氧化还原反应(略)【教师讲解】如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？也生成氧化钠吗？【教师演示实验】空气中加热一小块钠。【学生总结实验现象】钠迅速熔成一个小球，燃烧，生成黄色火焰，产物是淡黄色的粉末。【结论】（1）钠的熔点很低▲（2）发生的反应不同，产生了新的物质。【教师板演】加热2Na+O2＝Na2O2【学生板演（辅】分析该反应(略)【教师讲解】在化合物中氧元素一般显-2价，而在过氧化钠中氧显-1价。O22-是一个整体，叫过氧根离子，所以不能把过氧化钠写成NaO形式。【提问】比较两个反应，找出区别。【学生回答】反应物相同，反应条件

5、不同，则产物不同。【教师讲解】所以写化学方程式的时候，一定要把反应条件写清楚。【教师讲解】除了和某些非金属单质反应以外，钠还能和其他物质反应吗？钠能像白磷一样保存在水中吗？【学生回答】不能，钠怕水。【教师讲解】现在老师把钠放到水中，看看会有什么现象。提示：注意观察钠与水反应的情况，①反应的剧烈程度②反应中钠的状态③反应中溶液温度的变化④反应中溶液颜色的变化⑤生成物的状态【演示实验】将黄豆大小的钠投入滴有酚酞的水中。【实验结论】实验现象实验结论浮在水面上浮密度比水小熔化成小球熔与水反应放热，熔点低发出响声并不停游动游响有气体产生滴有酚酞

6、的水显示红色红与水反应生成了碱【教师讲解】这是钠和水反应的经典的五个反应现象和其对应的五个原因分析。这五个现象中有的属于物理性质，如钠浮在水的表面，说明钠的密度比水小，熔成小球说明钠的熔点低。【教师讲解】有的则属于化学性质。钠与水反应生成的碱是什么？【学生回答】氢氧化钠。【教师提问】那么气体是什么呢？【演示实验】将钠放在大试管中，试管口加有导管的塞子。用小试管收集气体，做爆鸣实验。（由于钠和水反应很快，有的学生还觉得有些意犹未尽，借这个反应不仅可以验证反应得到的气体，另外可以再重现一下反应现象，一举两得。）【学生回答】该气体是氢气。【

7、教师板演】2、与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑【教师讲解】这个反应是氧化还原反应吗？如果是，请大家分析一下这个反应。【学生板演（辅】分析该反应（略）【探究】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜单质吗？【学生回答】不能，钠与水反应。【问题】那么，会有什么现象发生呢？【学生回答】钠会熔化成一个小球浮在水面上，小球在水面上游动，并发出“咝咝“声响，小球最后消失，溶液出现蓝色沉淀。【问题】通过以上的实验我们可以看出钠的化学性质很活泼,所以应该把钠保存在什么中？为什么？【学生回答】应该隔绝空气保存，所以应该保存在煤油或石蜡油中。【板书

8、】三、钠的保存：煤油或石蜡油中【知识小结】引导学生归纳。【巩固强化】多媒体设置练习题。【布置作业】教材P53题【板书设计】第一节金属的化学性质（钠）一、物理性质：色状：银白色的金属光泽，固体熔点：低硬度：小，质软密度：大