金属化学性质—钠

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1、第一节金属的化学性质我们知道空气中主要含有大量的N和O元素，那么地球的地壳中元素含量如何呢？在地壳中含量最大的三种金属元素分别是：Al、Fe、Ca为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？思考：金属有哪些物理性质？金属物理性质：不透明、有金属光泽、能导电、导热和具有延展性。思考与交流1、金属有哪些共同的化学性质，请举例说明。能与氧气、酸或某些盐反应2、下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。Al+CuSO4Mg燃烧Cu+AgNO3Mg+HCl(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3

2、)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3一、金属与非金属的反应活泼性非常差的金属即使在高温下也不与氧气发生反应。如：Au等。较活泼金属在加热时能与空气或氧气剧烈反应。如：Fe、Mg、Al等。非常活泼的金属在空气中又如何呢？取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切开观察断面现象：用小刀切开的断面看到有银白色的金属光泽，过一会儿表面变暗。演示实验3-1：1、Na与氧气的反应钠的物理性质：质软，可用小刀切割。银白色;

3、金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：钠的取用－－镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全!钠的化学性质注意：Na暴露在空气中易被氧气氧化，开始生成Na2O，Na2O不稳定，继续跟氧气反应生成相应稳定的Na2O2而呈黄色。4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2请标出上述反应中元素化合价变化的情况，并指出氧化剂和还原剂。钠应该怎么保存？保存在煤油或或石蜡油中4Na+O2=2Na2O实验3-2：取一小块金属钠，放在坩埚里加热，观察现象：实验现象：先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成。

4、反应化学方程式：2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黄色固体）条件不同，现象不同，产物不同。失2e-得2e-还原剂氧化剂2Na+O2====Na2O2点燃钠在空气中的变化过程：银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)。（2）金属氧化膜的差异金属的氧化膜致密:可以保护内层金属不

5、被继续氧化，如镁、铝等疏松:不能保护内层金属，如铁、钠等（１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。有什么现象？现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落。原因:构成薄膜的Al2O3的熔点（20500C)高于Al的熔点（6600C)，包在铝的外面，所以熔化的液态

6、铝不滴落下来。4Al+3O2====2Al2O3点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃2Na+S===Na2S2Mg+O2====2MgO点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃现象?现象?上述反应均为氧化还原反应，因为金属最外层电子少易失去，所以金属单质表现还原性，氧气表现氧化性。2Na还能与很多的非金属反应如：同样K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe等也能跟很多的非金属发生反应。二、金属与酸和水的反应初中我们学习了金属与酸的反应，一般位于金属活动性顺序中氢之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如

7、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反应剧烈程度不同Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应那么金属遇水时会如何？钠浮在水面钠熔化成银白色的小球钠在水面上游来游去发出“嘶嘶”的声音酚酞变红钠的密度比水小放热反应钠的熔点低生成气体推动钠游动气体具有可燃性生成碱性物质反应现象从现象体现的性质演示实验3-3金属钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象？钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑请指出上述反应中的氧化剂和还原剂氧化剂：H2O还原剂：Na上述的反应属于离子反应吗？如

8、果属于请你写出该反应的离子方程式。属于，因为有离子参加反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑随堂思考：如何设计一个实验证明Na与水反应的产物中产生的气体是氢气？讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？不能用水灭火，应该使用干燥的沙土灭火。3、金属钠能跟盐酸等酸发生反应吗？如