教学设计,金属钠的化学性质

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1、教学设计题目：金属钠的化学性质学院：化学化工学院专业：化学学生姓名：朱晓楠时间：2015年11月24日一、学情分析学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。二．教材的地位及作用从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其

2、化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中要经常接触的、需要了解和应用的基础知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学必修二介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节以学生在初中学过的有关的金属的性质为基础，选取

3、典型的金属钠进一步学习拓展金属的性质，而本节学习中用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本届内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的基础，在今后化学的学习过程中具有承前启后的作用。三．教学目标：1.知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；2.过程与方能：①通过活泼金属钠与氧气在不同条件下反应、钠与水反应及生成物的探究、来体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。②在归纳金属钠

4、的化学性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等探究方法在学习和研究物质性质中的应用，逐步形成良好的学习方法和习惯。3.情感态度和价值观：①养成良好的实验习惯，增强合作意识以及勤于思考的严谨科学态度，勇于创新和实践的科学精神。②通过对金属钠化学性质的科学探究，树立乐于探究物质变化奥秘的精神和辩证唯物主义观点，增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。四．教学重点和难点：1.教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质、2.教学难点：钠与水反应的实质。五．教学方法实验法、讲授法、总结归纳法、六．教学媒体多媒体、板书七

5、．教学过程【复习引入】上节课我们已经初步学习了金属钠的物理性质，下面请大家回忆一下，钠的物理性质具体内容有哪些？【生】复习金属钠物理性质【师引入】我们都知道物质的性质，尤其是化学性质，是由物质的微观结构决定的，请大家回想一下所学的内容，钠原子的结构示意图是什么样的呢【生】回答钠原子的结构示意图【师总结】钠是第十一号元素，最外层电子数为1，在反应过程中，受核引力较小，易失去，表现出很强的还原特性，所以钠应该是强还原剂。那它实际上是不是像我们分析的一样呢，通过下列具体反应来看。【板书】1、与非金属反应（还原性）【讲解】纯的金

6、属钠是放在煤油或者石蜡中保存，正是因为金属钠极易和空气中的氧气反应，生成Na2O白色固体，但如果改变条件为加热，则又会生成另一种物质Na2O2,观察两个反应，其中钠都是还原剂。【板书】4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2==Na2O2（淡黄色）【师提问】那么钠是否只和非金属反应才体现它的还原特性呢？与其他物质反应又会发生怎样的情况呢，下面让我们一起来看一段实验视频，钠和水反应，注意观察实验现象，并作出解释。【观看实验视频】【提问】从刚才的实验过程中我们看到了哪些实验现象，这些实验现象又说明了什么问题呢？【互动】

7、总结出实验现象及解释【板书】2、与水反应（还原性）浮密度(Na)<密度(H2O)游气体推动小球迅速移动熔反应放热、钠的熔点低响反应剧烈、有气体生成红产物呈碱性【师引导】根据这样的现象，能不能写出该反应的化学反应方程式和离子反应方程式呢？【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【讲解】从离子方程式我们不难看出，钠在反应中扮演了还原剂的角色；并且，金属钠和水反应的实质是—钠和水电离出的氢离子发生了电子转移的的反应，同理的，我们也可以推测出钠和酸的反应，就交给大家，课下进行自主探

8、究。八．板书设计钠的化学性质微观结构：宏观性质：1、与非金属反应（还原性）4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2==Na2O2（淡黄色）2、与水反应（还原性）实验现象解释浮密度(Na)<密度(H2O)游气体推动小球迅速移动熔反应放热、钠的熔点低响反应剧烈、有气体生成红产物呈碱性2Na+2H2O=2NaOH+H