金属钠的化学性质.ppt

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1、第一节金属的化学性质海南二中米珊珊第一课时马踏飞燕（东汉）司母毋方鼎（商朝）18开黄金和铱合金做的钢笔尖精致的金属饰品钠+11281想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:点燃2Mg+O2==2MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu1233.镁条与稀盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑[学生活动a]金属钠保存在哪里？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察

2、，并做好记录结合你刚才看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质?钠的密度比煤油大有银白色金属光泽质软，可以用小刀切割想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:常温①钠与O2的反应4Na+O2＝2Na2O一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应白色固体[学生活动b]将钠在蒸发皿中加热，观察现象钠的形状是否有变化？火焰是什么颜色？生成物是什么颜色？现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。∆①钠与O2的反应2Na+O2＝Na2O2淡黄色固体-1一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应常温①钠与O2的反应4Na+O2＝2Na2O白色固体一、钠

3、的化学性质1、钠与非金属的反应∆2Na+O2＝Na2O2淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）点燃2Na+Cl2＝2NaCl（产生大量白烟）探究实验——当钠遇到水[实验步骤]1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。现象解释钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的

4、响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[学生活动c]讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热从元素守恒分析从化合价变化分析从现象分析讨论钠与水反应的产物一、钠的化学性质2、钠与水的反应[学生活动c][学生活动d]讨论钠与水反应的产物从现象分析：滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成[学生活动d]讨论钠与水反应的产物从元素守恒角度分析：碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH2Na+2H2O＝2NaOH+还原剂氧化剂+10+102e-H2↑[学生活动d]讨论钠与水反应的产物从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式：2

5、Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？学生探究思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[学生活动e][实验结论]1、钠的物理性质：2、钠与水反应：3、钠的取用：4、钠的保存：5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。小结一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与非金属反应：①与氧气反应：②与硫、氯气反应：2、与水反应：练习：1、下列说法错

6、误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性CC练习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀D作业：1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。谢谢指导知识回顾KnowledgeReview