金属钠、铝的化学性质习题.doc

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1、金属钠、铝的化学性质习题已知相对分子质量：Na23,My24,Al27,K39,Fe56,Zn65,Cu64.一选择题(每题4分,共48分)1.将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液中溶质的质量分数是A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4% 2.分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:13.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为A.%B.%C.%

2、D.%4.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的HCl溶液，如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶15.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.3：16.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的

3、热7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、Al、Mg、NaB、Mg、A

4、l、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg10.两金属粉末的混合物30g与足量稀盐酸反应生成氢气1g，则此混合物的可能组成为A.Mg—AlB.Fe—ZnC.Mg—FeD.Al—Fe11.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二填空题(共52分)13.写出下列各化学方程式(共16分)（1）高温下铁和水蒸气

5、的反应（2）钠和水的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠溶液的反应14.(共8分)把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，现象_______________________，化学方程式是__________________________________________。 15.（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。⑴仪器B的名称是。⑵写出该反应的化学方程式：。⑶实验前必须进行

6、的操是______________⑷干燥管中盛装的物质是，作用是。⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行___________，这一操作的目的是__________________________________________。16.(14分)某同学将金属钠置于空气中,钠生成Na2O，接着Na2O生成NaOH，然后NaOH在空气中变成Na2CO3。⑴写出以上的化学方程式：⑵用双线桥表示以上某个氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。⑶将10.6gNa2CO3粉末溶于足量稀盐酸里，生成气体的质量为多少？