铝的化学性质

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1、几种重要的金属化合物（第二课时）【主干知识梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝1、与酸的反应___Al2O3+____HCl—_____AlCl3+____H2O2、与碱的反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3、两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成_________的氧化物，叫两性氧化物增加：答案：1、1623；3、盐和水2、氢氧化铝1、制备Al3+＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+性质和酸的反应_____________________________________________________和碱的反应____________

2、________________________________________增加：答案：Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2OAl2O3+OH－=AlO2－+H2O【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）一、金属氧化物学生对金属氧化物的性质有一定接触，却仅限于一些特定的反应中，例如氢气还原氧化铜、氧化铁，生石灰与水反应等。但未学习过酸性氧化物和碱性氧化物的概念。所以金属氧化物性质不是旧知识。学习时要充分利用生活经验，例如铝矿、铁矿的成分，石灰的来源等。酸性氧化物：能跟碱起反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物碱性氧化物：能够跟酸反应（不是氧化还原反应）生成盐

3、和水的氧化物称为碱性氧化物两性氧化物：即能跟碱起反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物又能能够跟酸反应（不是氧化还原反应）生成盐和水的氧化物称为两性氧化物【例1】下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）【针对练习】（右栏）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．（06江苏卷）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应与水反应生成酸的氧化

4、物都是酸性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【解析】根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中Fe3O4即不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不于碱反应。【答案】A。【例2】将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100毫升浓度为0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，所用100毫升NaOH溶液的物质的量浓度为（）mol/L。A、0.1B、0.05C、0.2D、无法计算

5、。【解析】此题涉及的化学反应很多，整个过程很复杂。如果按照方程式逐步计算较为麻烦，适合利用终态法来处理：反应最终结果溶液中只存在Na2SO4，Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，H+被完全中和生成水。从过程考虑，有如下关系：2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH），即2n（H2SO4）=n（NaOH），所以C（NaOH）=2C（H2SO4）=2×0.05mol/L=0.1mol/L。【答案】A。小结：有关金属氧化物的计算一直是考查的热点，在作答时同学们应该从离子的角度综合分析题目，全盘考虑。二、有关Al（OH）3沉淀的图象规律3．（06年东城区一

6、模）下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中④金属铝投入KOH溶液中A．①③B．①④C．②④D．②③答案：A4、（06年伯乐马押题卷）将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（B）A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1答案：B5．（07山东聊城市期中）往

7、100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀为7.8g则所加入NaOH溶液物质的量浓度是（）A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7mol·L－1答案：CD6．（07山东蓬莱期中）分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（）A．Cl－B．OH－C．[Al(OH)4]－D．HCO3－答案：D7．(07山西联考)将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热