钠、铝、铁地化学性质

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1、实用标准文案金属单质的通性1、能氧气（氧化剂）反应所有金属单质都具备的性质。2、与酸发生反应活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。3、与盐发生反应（置换）（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。4、和水发生反应（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱溶液中。

2、碱性氧化物的通性1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物]2、与酸反应，生成且只生成盐和水。3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物]碱的通性1、使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱]2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱]3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱]盐的通性1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）

3、。=金属单质通性32、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。=碱的通性44、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。文档大全实用标准文案钠一、钠Na1、与非金属单质反应与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2与Cl2反应：2Na+Cl2=2NaCl与S反应:2Na+S=Na2S2、与H2O(l)反应实验现象：“浮、熔、游、响、红”2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+（额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反

4、应：4Na+O2=2Na2O在与气态水反应：Na2O+H2O(g)=2NaOH最后与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与某些盐的反应（1）与盐溶液反应与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH反应实质2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4第二步：NaOH与CuSO4↓反应（2）与熔融状态的盐反应Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti直接置换4、与酸的反应与HCl反应：2Na

5、+2HCl=2NaCl2+H2↑与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离子反应：2Na+2H+=2Na++H2↑二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）Na2O与Na2O2性质比较氧化物Na2ONa2O2名称氧化钠过氧化钠文档大全实用标准文案物理性质白色固体淡黄色粉末状固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸（HCl）反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=

6、4NaCl+2H2O+O2↑三、钠的氢氧化物NaOH1、使酸碱指示剂变色2、与盐的复分解反应与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3、与酸性氧化物反应（生成盐和水）CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O第一步CO2(过量)+NaOH=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3第二步4、与酸发生中和反应与盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O与氢硫酸：H2S(少量

7、)+2NaOH=Na2S+2H2OH2S(过量)+2NaOH=NaHS+2H2O一、钠盐（Na2CO3与NaHCO3——强碱弱酸盐）Na2CO3与NaHCO3性质比较钠盐Na2CO3=NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色粉末状固体白色晶体水溶液的性质水溶液呈碱性水溶液呈碱性与酸（HCl）反应1、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO32、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鉴别：先无气泡产生，后有气泡产生2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

8、↑鉴别：立即产生气泡与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCa(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2