化学钠铝铁的基础学案

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1、一.氧化钠与过氧化钠性质比较名称/化7式氧化钠爪辺0过氧化钠/Na2O2色/态固体固体氧元素的化合价属性碱性氧化物•水反应方程式与co2反应方程式与HC1反应方程式用途氧化剂、供氧剂、漂H剂、杀菌剂相互转化二.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较名称/化学式碳酸钠/Na2CO3碳酸氢钠/NaHCO3俗名色/态白色固体细小白色晶体水溶性易溶于水，水溶液呈性易溶于水，水溶液呈碱性(但溶解度比碳酸钠小，水溶液碱性也比碳酸钠弱)稳定性稳定，受热不分解受热易分解(150°C以上)△2NaHCO3——与酸反应离子方程式酸

2、少量：酸过量:与Ca(OH)2反应离子方程式Ca(OH)2少量：Ca(OH)2过量：用途制玻璃、造纸、洗涤剂发酵粉、医药等相互转化三、制取NazCOs的方法——侯氏制碱法向饱和食盐水屮依次通入足量的NH3、C02NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3X+NH4Cl山于NaHCO3的溶解度小,会从溶液中析出。△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T(1)Na2CO3>NaHCO3鉴别方法①加水：发热的是Na2CO3，不发热的是NaHCCh(鉴别NazCOs和NaHCO3固体最简单的方法

3、)②加热：受热易分解的是NaHCOs，受热分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。③加CaCb溶液：Na2CO3溶液与CaCb溶液反应产生口色沉淀，而NaHCOs溶液与CaCl2溶液不反应。④加盐酸：相同条件下，产生气体速率较快的是NaHC03o⑤测pH：物质的量浓度相同时，pH大的是NazCOs溶液(2)除杂:①除去Na2CO3固体中NaHCCh：加热②除去Na2CO3溶液中的NaHCCh：加入适虽NaOH③除去NaHCCh溶液小的NazCOs：通入足量C02一、铝的重要化合物氧化铝与氢氧化铝性质比

4、较氧化铝氢氧化铝化7式A12O3Al(0H)3色/态白色固体，难熔，不溶丁•水白色固体，不溶于水与酸反应与碱反应属性两性氧化物两性氢氧化物用途耐火材料、冶炼铝利用吸附性净水制法二、A1叭A1(OH)3、A1O2之间转化关系的应用写出上述转化的离了方程式。(1)①(1)(2)(3)①②(4)三、用数形结合思想理解Al3A1(OH)3、Aiol三者之间关系及相关计算1•把强碱溶液逐滴加入到铝盐(A1”)溶液屮至过量(1)现象：先有口色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。(2)冇关反应：A->B：A13++3

5、OH'=AI(OH)3；BfD：A1(OH)3+OH_=A1O2+2H2O(3)图像CD兀(OH)(4)有关计算①根据A1C13和NaOH的最计算生成A1(OH)3的最Al元索的存在形式AAl"Al(OH),A1O；AlAl(OH),Al(OHhA1O；14“(OH)n(Ar*)NaOH的量/?(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)=3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4/?(Al3+)-n[Al(OH)3]茹(O

6、HJ4n(AP0-w(OH)0j—一/Al(OH)⑦诲的物质的址②根据AlCh和A1(OH)3的量计算需要NaOH的量2.把铝盐(Al”)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产牛大量的白色沉淀。(2)有关丿乂应：A—B：A13++4OH_=A1O2+2H2OB->C：A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31(3)图像(右图)3.在A1O2溶液中逐滴加入强酸至过屋(1)现象：先牛•成口色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应：A->B：A1O2+Hf+H.O——

7、Al(OH)订BBtD：A1(OH)3+3H+——A13++3H2O(3)图像(右图)ACDnW)(1)有关计算①根据NaAlO2和HCI计算牛:成A1(OH)3的量A1元索的存在形式入0A1O；AI(OH)jai(oh)3.ap-Al3*14■A10；Al(OH)、沉淀的物质的fit4.在强酸溶液屮逐滴加入A1O2溶液至过最②根据A1(OH)3和NaA102的量计算需要加入的HC1的量HC1的量h(HC1)当HC1不足时n(HCl)=/2[Al(OH)3]当HCI过量吋h(HC1)=h(A1O2

8、)+3{n(A102)-n[Al(OH)3]}=4«(AlO2)-3n[Al(OH)3]A—B：4H++A1O2=A13++2H2OBtC：AI3++3AIO2+6H2O=4A1(OH)3；(3)图像(右图)(3)图像(右图)5.明矶溶液屮逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有口色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。(2)有关反应：0->A:2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3；+3BaSO4+K2SO4AtB:2AI(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=B