金属的化学性质--铝

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1、附件2教学设计（教案）——模板基本信息学科化学年级高一教学形式多媒体实验教学教师卢红甫单位崇阳县众望高中课题名称金属的化学性质--铝学情分析分析要点：1.教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等；2.学生认知发展分析：主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础），要形成本节内容应该要走的认知发展线；3.学生认知障碍点：学生形成本节课知识时最主要的障碍点。1.知能储备：学生对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质；并具备了一定的实验探究能力2.认知方式：学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段；初步从微观结构认知物质性质3.学习

2、方式:主要是被动接受式的学习方式,不利于学习的兴趣性和积极性；新课程理念倡导探究式的学习方式，无疑会对学生今后的学习打下良好的基础教学目标分析要点：1.知识目标；2.能力目标；3.情感态度与价值观。1.知识与技能：了解铝的物理性质和应用理解铝的化学性质2.过程与方法：经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力3.情感态度与价值观：通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。教学过程1、激发兴趣引入课题→学习铝的物理性质及应用2、分析结构推测性质→推测铝比较活泼，具有较强的还原性3、

3、创设情境提出问题→学习铝和氧气反应提出问题：铝比铁活泼。但是铝为什么不像铁那么容易被空气腐蚀？引导同学们回顾初中学习过的金属活动顺序，思考问题。探究实验：（P48科学探究及P51实验3-4）取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。4、提出问题实验探究→学习铝和酸、强碱反应及钝化提出问题：（1）前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？(2)、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？(3)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？学生分组实验：(1)、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸中，观察现象。(2)、Al片

4、打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。(3)、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，观察现象。5、演示实验学以致用→学习铝和氧化物的反应（铝热反应）高温2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3最后组织引导学生归纳铝的性质及其应用，并做巩固练习。板书设计3-1铝及铝合金一、铝的物性及应用二、铝的化学性质：1、与非金属单质反应：4Al+3O2=2Al2O32、与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。4、与强碱反应：2Al+2NaOH

5、+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑5、与氧化物反应：铝热反应高温2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3作业或预习布置作业：高中化学必修一P53-3，P54-4、5、6、7、7、9自我评价1、高中化学新课程标准要求：知道铝的性质及其应用而教材中从：⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用2、教学重、难点：重点：铝的化学性质及其应用难点：铝与强碱溶液的反应

6、及其化学方程式的书写3、教法与学法：教法：从日常生活中的铝展开，然后通过创设情境，提出问题，实验探究等，使学生认识铝的性质，并会运用所学的知识解释生产生活中的一些化学现象接近了化学与生活的距离。学法：学生根据老师的引导通过动手实验，观察现象对比讨论归纳出铝的性质，培养了学生分析问题的能力4、在本节教学过程中始终贯穿着两条主线：生活线知识线生产生活中的铝铝的物理性质铝不易被腐蚀铝与氧气反应铝槽车装运浓硫酸浓硝酸铝与酸反应，钝化铝制品的正确使用铝与强碱反应焊接钢轨铝与氧化物的反应定向爆破（铝热反应）5、教学反思：从生活走进化学，让化学走向社会将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。组长评议或同

7、行评议（可选多人）：评议一单位：姓名：日期：