镁、铝化学性质的回顾共性都是较 的金属,能与活泼的.ppt

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1、镁铝金属性强弱的探究镁、铝化学性质的回顾：共性：都是较的金属，能与活泼的反应，都能与反应放出氢气。个性：镁除了能够在O2中燃烧外，还能在、中燃烧。铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能和溶液反应放出H2；铝在、中会发生钝化等。回忆：判断金属性强弱的依据1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱问题提出：镁和铝的金属性谁更强呢？1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率来判断2、通过两者相互之间的置换来判断3、和非金属单质反应的难易程度来判断4、利用原电池原理来判断5、……思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来探究镁、铝金属性孰

2、强孰弱6、和某些盐溶液反应来判断,分组讨论我们一道想吧思考：现在有NH4Cl、NaCl、AlCl3、Na2CO3溶液.用镁、铝跟以上溶液反应能比较吗?与铝反应的现象与镁反应的现象结论解释NaCl溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液产生极少量的气泡能够产生较多气泡能够产生较多气泡，溶液变混浊现象不明显，加热后现象仍不明显无现象很难观察到现象很难观察到现象现象不明显，但在加热后放出较多气泡镁金属性更强镁金属性更强镁金属性更强镁金属性更强NaCl溶液呈中性，相当于是和水反应，而后两者因水解成酸性，故反应现象更明显。总结实验结果成理论，再用理论来指导实验，这是化学研

3、究的重要方法。现在我们就从原子结构的角度来分析镁和铝的金属性，是否和上述实验结果一致？让我好好想一想请在纸上画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池？镁条铝条导线A铜作负极，铝作正极铝作负极，镁作正极思考：Al-Cu作为两个电极插入到浓硝酸中，判断正负极。实验：1、当盐酸作为电解质溶液时镁作负极，铝作正极2、如果用NaOH溶液作为电解质溶液呢？不同的结果对于判断镁铝金属性强弱是否矛盾呢？不矛盾，结论都是镁的金属性更强1、巩固了2、学会了3、懂得了镁、铝单质基本的化学性质几种比较金属元素金属性的方法(1)、镁、铝单质和一些盐溶液反应的实质学习小结：通过这堂课的学习，我们－－

4、(2)、不能仅凭现象作判断，而要分析本质再作合理判断Thankyou!goodbyeeveryone!实质：Al和碱性溶液的反应放出H2可分成两个反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2Al(OH)3＋OH－==AlO2－+2H2OPH值减小PH值增大镁反应的范围铝反应的范围铝反应的范围思考：铝和氨水在常温下不反应，能否通过加热的方法使其反应？