铝化学性质的回顾.ppt

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1、镁和铝镁、铝化学性质的回顾：共性：都是较的金属，能与活泼的反应，都能与反应放出氢气。个性：镁除了能够在O2中燃烧外，还能在、中燃烧。铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能和溶液反应放出H2；铝在、中会发生钝化等。1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率来判断2、通过两者相互之间的置换来判断3、和非金属单质反应的难易程度来判断4、利用原电池原理来判断5、利用氢氧化物来判断6、和某些盐溶液反应来判断思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来判断镁、铝金属性强弱7、………1、说明上述物质中，哪几种是两性的。2、写出9、10、11、12的方程式，注明反应条件。

2、铝的知识网络：AlAl2O3AlCl3Al2S3Al3+Al(OH)3AlO2-123456789101112“铝三角”及其应用：3H+Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-4OH-4H+OH-H+①Al(OH)3的制取：◕实验室一般用铝盐(Al3+)和_____反应来制取Al(OH)3。写出离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+◕如果用一定量的铝片和盐酸和NaOH溶液来制取Al(OH)3,你能提出几种方案？其中哪种最符合绿色化学的原则？◕除上述方法以外，你还能提出怎样的Al(OH)3制备方案？②离子共存：下列离子可以在水溶液中

3、大量共存的是：A.Al3+SO42-H+K+NH4+B.AlO2-CO32-Na+OH-C.AlO2-HCO3-K+Na+D.AlO2-Al3+Na+K+E.Al3+K+S2-NH4+③有关图象问题：ABCDEF1、向用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。2、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。3、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。4、向NaAlO2中滴入盐酸至过量。5、向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。6、向NaAlO2的NaOH溶液中滴加HCl至过量。7、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。8、向AlC

4、l3溶液中滴加氨水至过量。④有关计算：将0.1mol镁、铝混合物溶于100ml2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：(1).若在滴加NaOH过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示，当v1=160ml时，则金属粉末中，n(Mg)=____mol,v2=___mlm/gV/mLv1v20.06440将0.1mol镁、铝混合物溶于100ml2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：m/gV/mLv1v2(2).若在滴加NaOH过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入Na

5、OH溶液的体积为_____ml。400几种常见的铝盐：①AlCl3：◕其溶于水完全电离，属于___电解质，水溶液呈性，原因是_____________(方程式)；◕加热蒸干其溶液，最终得到固体是_______，解释其原因。◕若要得到干燥的AlCl3，可以采取的办法是？②明矾[KAl(SO4)2•12H2O]◕或者写成K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O的形式，试把其改写成氧化物的形式。◕明矾是“复盐”，在水溶液中完全电离，写出其电离方程式__________；通常明矾可以用做净水剂，其净水的原理是____________。(用文字和方程式)◕明矾溶液中

6、加入Ba(OH)2溶液沉淀的变化。请画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池MgAlA？铜作负极，铝作正极铝作负极，镁作正极思考：Al-Cu作为两个电极插入到浓硝酸中，判断正负极。1、当盐酸作为电解质溶液时镁作负极，铝作正极2、如果用NaOH溶液作为电解质溶液呢？怎样将氯化铝和氯化镁的混合溶液分离成氯化铝和氯化镁两种溶液?写出简要实验操作步骤和有关离子方程式。(1)向混合溶液中加入过量的NaOH溶液,洗涤过滤。将滤渣洗涤后,溶于盐酸得MgCl2溶液。Al3++4OH-=AlO2-+2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2

7、H2O(2)在滤液中滴加盐酸至滤液不再产生沉淀为止。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(3)再过滤,将沉淀经洗涤后,用盐酸溶解,得AlCl3溶液。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O思考：现在有NH4Cl、NaCl、AlCl3、Na2CO3溶液，用镁、铝跟以上溶液反应能比较吗?与铝反应的现象与镁反应的现象结论NaCl溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液产生极少量的气泡能够产生较多气泡能够产生较多气泡，溶液变混浊现象不明显，加热后现象仍不明显无现象很难观察到现象很难观察到现象现象不明显，加热后放出较多气泡镁金属性更强