3-1金属化学性质的通性与铝的特性

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质课题1金属化学性质的通性与铝的特性【学习目标】1．了解钠、铝、铁等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况。2．体会物质性质的共性和个性。【活动过程】活动一：探究金属具有的共同化学性质1．根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。⑴与O2（非金属）反应⑵与酸反应⑶与盐反应2．画出钠、镁、铝的原子结构示意图，根据金属原子的结构特点，从氧化还原的角度推测，金属原子在化学反应中发生的变化和表现出的

2、共同性质。活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应1．探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。实验步骤实验现象主要化学方程式⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的外皮，观察现象⑵取一小块金属钠在坩埚里（或石棉网上），加热⒉探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。铝比铁金属性更强，但铝却比铁难锈蚀，请你通过下面的实验得出正确结论。实验步骤实验现象实验结论⑴将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑵将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑶将一根火柴用铝箔卷夹住，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶

3、中6活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应1．探究钠与水的反应实验步骤实验现象实验结论及离子方程式⑴向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，观察现象⑵用铝箔包裹住一小块金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，用试管收集产生的气体，移近酒精灯火焰还原铁粉肥皂液火柴湿棉花2．探究高温下铁与水蒸气的反应。按右图所示装置进行实验，酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中。回答下

4、列问题：⑴实验结束时，应如何操作？⑵点燃导管口放出的气体有何现象？⑶写出发生反应的化学方程式。活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应1．节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用下列实验用品，寻找最佳制取方案。实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、试管等。实验方案实验现象实验原理（离子方程式）是否适宜用来制取氢气⑴铝与盐酸反应⑵铝与硫酸反应⑶铝与氢氧化钠溶液反应2．实际上，人们常采用烧碱与铝反应制得氢气，而不采用铝与盐酸反应制氢气。你认为主要原因是什么？6点燃活动五：体会物

5、质的量在化学方程式计算中的应用H2+Cl2====2HCl化学计量数之比：1：1：2物质微粒数之比：1：1：2扩大NA倍：NA：NA：2NA物质的量之比：1mol：1mol：2mol标况下体积之比：22.4L：22.4L：22.4L相同条件下气体体积之比：1：1：2（例题）将50gCaCO3与足量盐酸反应，理论上消耗盐酸的物质的量是多少？在标准状况下得到CO2的体积是多少？解：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O1mol2mol1mol0.5moln(HCl)n(CO2)解得：n(HCl)

6、=1mol，n(CO2)=0.5mol,V(CO2)=n(CO2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：理论上消耗盐酸的物质的量是1mol；在标况下得到CO2的体积是11.2L。（练习）过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。6【课堂反馈】1．下列选项不是一般金属单质所具有的特征的是

7、A．一般都容易导热、导电、有延展性B．都有较高的硬度和密度C．一般都有金属光泽D．都可能发生氧化反应2．下列有关金属的叙述正确的是A．钠在自然界中主要以盐的形式存在B．金属钠在空气中的燃烧产物为氧化钠C．金属钠长期存放后转化为氢氧化钠D．实验室可将金属钠存放在煤油中3．下列离子方程式不正确的是A．Na与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH—＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2OC．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===2Na++CuD．Na2CO3与足量的稀

8、H2SO4溶液反应：CO32—+2H+===CO2↑+H2O4．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀生成又有气体逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液5．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的下列物质时，生成气体在标准状况下所占体积最大的是A．钠B．钾C．镁D．铁6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反