04金属单质的通性与特性.doc

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1、青岛一中2013-2014学年度第一学期2011级一轮复习导学案学科：高三化学课题：金属单质的通性与特性编号：学案-04编制：聂宗军审核：孙传梅使用时间：9月3日班级姓名【考纲要求】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。④以第ⅠA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑤了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。考点1金属单质通性、特性及冶炼【课前预习区】一、金属的通性

2、1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：（1）写出钠、铝、铁、铜的原子核外电子排布式及在周期表中的位置。（2）结构特点：金属元素原子的最外层电子数，原子的半径（与同周期元素相比）。（3）位置：金属元素集中于元素周期表的方2．物理通性：大部分有、、性等，有金属光泽，都与金属晶体结构中的有关。大部分金属呈色，铜色，汞态。3．化学性质：易电子，被，金属表现性二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质（书写相关化学方程式是离子反应的写离子方程式）（1）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与O2、Cl2、S等

3、非金属单质反应的化学方程式，并思考：①钠、铝、铁、铜与氧气反应的条件、产物有什么区别，为什么？②铁、铜与氯气、硫单质反应的反应条件、产物有什么区别，为什么？（2）分别写出钠、镁、铝、铁、铜等金属与水反应的化学方程式，思考有何规律？有何异同？（3）分别写出钠、铝、铁、铜等金属与酸（非氧化性酸、氧化性酸）反应，有何规律？应注意哪些问题？知识整理（4）写出金属镁在空气中燃烧、金属钠在空气中转化涉及的化学方程式。（5）金属铝的性质除符合金属的通性之外，还具有什么特性？（6）金属冶炼的原理是什么？一般有哪

4、些方法？试举例说明。【练习】（2013年山东理综28节选）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（7）写出钠、镁、铝、铁、铜等金属的用途及保存（8）何为焰色反应及其操作？【课堂互动区】一、金属的通性【例题1】铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如

5、下方案（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有（）A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案【规律总结1】比较金属性的强弱的方法（3-4种即可）【

6、变式1】（2012上海∙25）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用【规律总结2】根据前面各个题中反应，试总结金属单质的通性：1.与非金属单质（O2、Cl2、S）反应：Na与O2反应：Fe与O2反应：Fe与Cl2、S分别反应2.与酸与水反应：Fe+HCl—Cu+HC

7、l—Na+H2O—Fe+H2O—Al+H2O二、金属的特性1.铝的两性【例题2】已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。（2）写出各步反应的化学反程式（或离子方程式）【巩固练习】（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【变式2】（08青岛一摸）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3

8、％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。NaOH溶液【探究一】实验方案：铝镁合金→测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）。【探究二】盐酸实验方案：铝镁合金→测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实