金属的通性与金属材料

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1、金属的通性及材料几种重要金属的比较：金属镁(Mg)铝(Al)铁(Fe)铜(Cu)位置原子结构示意图单质物性共性异性化学性质与O2与S与Cl2与酸三ⅡA三ⅢA四Ⅷ四ⅠB金属晶体有良好导电导热和延展性银白色密度、硬度、熔沸点递增紫红色铁磁性？常温致密氧化膜湿空铁锈铜绿MgOAl2O3Fe3O4CuOMgSAl2S3FeSCu2SMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2钝化钝化变价氧化性酸特性：与强碱反应，氧化剂是什么？基本理论知识的指导性（抽象知识）元素化合物知识的运用（具体知识）（1）化合价对物质氧化性和还原性的影响；（2）结构和位置

2、对元素性质的影响；（３）平衡移动原理对物质性质的影响；（４）电解质溶液理论对物质酸碱性的影响元素化合物复习注意知识体系化元素的知识与理论的结合点碱金属镁铝铁备注物质结构化学平衡氧化还原反应电解质溶液碱金属镁铝铁备注物质结构非常活泼的原因Al跟强酸强碱的反应可变价+2、+3化学平衡Na跟KCl反应制取KAl(OH)3的两性电离Fe3+的检验Fe3++SCN-＝Fe(SCN)2+氧化还原反应单质的强还原性：Na与水反应；Na2O2与水和CO2反应铝热反应，Mg、Al的工业制法炼铁、炼钢原理，铁三角转化电解质溶液NaOH、KOH伟一元强碱

3、，电解食盐水Al3+水解；明矾净水；灭火器原理Fe3+水解；Fe(OH)3胶体的制备；钢铁的腐蚀及防护结构决定性质可逆反应规律代表物的典型反应重点水解电离过渡元素与主族元素的不同（1）过渡元素原子的次外层等往往未达到饱和结构，如铁的次外层有14个电子。（2）过渡元素原子不但最外层电子可以成键，而且次外层甚至倒数第三层电子也可以成键，故过渡元素往往具有可变化合价。（3）过渡元素的水合离子往往具有一定颜色，如水合铜离子呈蓝色，水合亚铁离子呈绿色，水合铁离子呈棕黄色。（4）过渡元素易形成络合物，如Fe3+能和SCN—形成[Fe(SCN)n

4、]3－n络离子,Zn2+、NH3、Ag+与NH3等易形成络离子（由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子所形成的复杂离子叫做络离子）铁的合金铁的合金生铁钢成分碳的含量为2～4.3%，还含有少量的S、P、Si、Mn等。碳的含量为0.03～2%，Si、Mn、S、P含量很低。种类炼钢生铁（白口铁）、铸造生铁（灰口铁）、球墨铸铁、合金铁碳素钢（高、中、低碳钢）合金钢（特种钢）性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻、熔点为1100℃～1200℃坚硬有韧性、可铸、可锻、可压、可延，熔点1450℃～1500℃铁的合金的冶炼生铁钢原料铁矿石、石灰石、焦碳、空

5、气生铁、氧气（或空气Fe2O3）、生石灰、脱氧剂原理利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂把铁从铁矿石中还原出来利用氧化还原反应在高温下，用氧化剂把生铁中的杂质氧化而除去设备炼铁高炉炼钢转炉（或电炉或平炉）有关化学反应生铁钢还原剂的生成（炉腹）C+O2CO2CO2+CCO铁的还原（炉身）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2炉渣形成（炉腰）CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3铁被氧化2Fe+O22FeO降碳FeO+CFe+CO调硅锰2FeO+Si2Fe+SiO2除硫磷：生铁中的硫、磷跟造渣剂生石灰作用形成炉渣排出脱氧:2F

6、eO+Si2Fe+SiO2△△△△△△△△△思考：1.炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁炭有还原性，在高温条件下，炭能把铁从它的氧化物中还原出来。2Fe2O3+3C3CO2+4Fe但是，焦炭是固体，与氧化铁表面接触很有限，很难充分反应，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触，反应较完全。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。焦炭在炼铁中的作用有两个，一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。△2、怎样认识铁与氧气反应的各种情况：铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，在炼钢炉中生成FeO，而都不生成Fe2O3。但

7、在炼钢炉中的棕色烟气中却含有Fe2O3。实质上铁与氧气的反应可理解为下面的连续过程：FeFeOFe3O4Fe2O3O2加热O2△O2高温即生成产物取决与温度和氧气的量。炼钢炉中，铁水是大量的，古生成FeO；铁丝在氧气中燃烧是，氧气是大量的，生成物为Fe3O4；温度高，而且氧气的量充足，产物为Fe2O3。