高二化学金属通性和镁铝的性质

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1、第一节镁和铝第一课时金属通性和镁、铝的性质一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)——色，铅(Pb)——色。黄红微红蓝白③不同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。金铂

2、⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。3、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色轻常见4、金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的——、——方和——部，分别分布在除——族、——族以外的各主、副族中。金属原子最外层电子数大部分小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的

3、有——————。讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。1、原子半径大，2最外层电子少。5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。Mg第三周期，ⅡA族Al第三周期，ⅢA族都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。6、镁铝性质的比较①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。②化学性质：1、和非金属的反应。从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。Mg-2e-Mg2

4、+Al-3e-Al3+根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3点燃点燃镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。①和氧气反应：在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？②和Cl2和S的反应。③与水的反应Mg+Cl2==MgCl2Mg+S==MgS2A

5、l+3Cl2==2AlCl32Al+3S==2Al2S3在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。④CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2中的C还原？2Mg+CO2==2MgO+C高温问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什么？Mg+2H2O==Mg(OH)2+H22Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2热水沸水2、铝与金属氧化物的反应----------铝热反应从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？实验：4-4，观

6、察现象，总结结论，写出化学方程式。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温镁铝都是活泼金属，都以化合态存在于自然界。