高二化学镁和铝化学性质教案.doc

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1、高二化学镁和铝化学性质教案[教学目标]：知识技能：掌握镁和铝的化学性质及相关应用，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁和铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。能力培养：培养学生思维发散的能力，培养学生的实验探究意识和实际操作能力，培养学生应用化学知识去分析问题、解决问题的能力。情感目标：培养学生的团队协作精神，培养学生自主学习、积极探究的学习习惯和品质，激发学生热爱科学、探索真理的热情，形成唯物主义观点。[重点难点]：镁和铝的化学性质、铝的特性；学生发散思维和实验研究[教学方法]：分组讨论、实验探究、启发引导[教学用具]：实验器材、实验展示、多媒体课件[仪器与药品]：镁带、铝条

2、、铝箔、氧气、坩埚钳、火柴、酒精灯、CO2气体、烧碱溶液、KClO3固体、Fe2O3粉末、磁铁、铝粉、滤纸、砂皮、沙子、带铁圈的铁架台、蒸发皿[教学过程]：一、引入课题：[引言、展示实物]：（胃舒平、明矾、牙膏皮、易拉罐、香烟盒内的铝箔）看到这些物质，同学联想到了什么？[学生回答]：是铝元素[引述]：与铝相邻的金属是镁，今天这节课我就来探讨一下镁和铝的化学性质。[板书]：第一节镁和铝二、分组探究[展示实物、讲述]：探究问题：根据自己的已有知识和现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。活动方式：学生以前后4人为一小组，进行活动。[学生活动]：根据所提供的仪器和药品设计实验方案并进

3、行实验，同时填好实验报告。[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（甲）实验仪器药品稀盐酸、稀硫酸、镁条、铝条、试管实验原理（或方程式）2H++Mg==Mg2++H2↑6H++2Al==Al3++3H2↑实验步骤1．取两支试管加入等量的稀盐酸，再分别向其加入镁条和铝条2．取两支试管加入等量的稀硫酸，再分别向其加入镁条和铝条实验现象投入盐酸中的两金属条都冒气泡，其中一条冒泡速率快投入硫酸中的两金属条都冒气泡，其中一条冒泡速率快实验结果反应速率快的是镁条镁铝性质探究实验报告表（乙）实验仪器药品浓硫酸、镁条、铝条、试管实验原理（或方程式）铝在弄硫酸中钝化实验步骤取两支试管加入等量的浓硫

4、酸，再分别向其加入镁条和铝条实验现象一支试管有气泡冒出，另一支无现象实验结果有气泡的一支放的是镁条，无现象的一支是铝条[教师提问]：通过上述两个实验，我们可以总结出镁铝的那些性质？[学生总结][板书]：1.与酸反应相同点：镁铝与稀酸反应生成H2，与硝酸不生成H2不同点：Al与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。[过渡]：除了上述两种方案以外，还有同学设计了第三种方案。[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（丙）实验仪器药品酒精灯、火柴、坩埚钳、镁条、铝条实验原理（或方程式）镁条在空气中够燃烧铝条不能在空气中燃烧实验步骤1．用坩埚钳钳住其中一金属条在酒精灯上加热2．用坩埚钳钳住另外一金属条在

5、酒精灯上加热实验现象1．其中一金属燃烧起来，同时放出大量的热和耀眼的光2．另一金属红热，不燃烧实验结果能够在空气中燃烧的是镁条，不能在空气中燃烧的是铝条[过渡]镁条能够在空气中燃烧，那么铝就一定不能燃烧吗？[教师演示]取一小片铝片在砂纸打磨后包在一根火柴棒上用坩埚钳夹着在酒精灯上加热一段时间后立即放入集满O2的试剂瓶中，观察现象，分析。[板书]方程式：4Al+3O2=2Al2O3该反应中金属铝起还原剂的作用，表现出还原性，同时放出大量的热和耀眼的光[讲述]：除了氧气，镁和铝还可以和其他的非金属单质反应Al+Cl2——Al+S——[学生探究]：空气的主要成分是什么？镁在空气中燃烧的是不是只有

6、氧气参与反应呢？[教师演示]演示实验4-7[学生观察、回答]现象：镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的光，生成白色固体，瓶内壁有黑色固体生成。分析：白色固体是MgO，黑色的是碳结论：①CO2不支持燃烧是相对的。②Mg能置换出CO2中的C：2Mg+CO2==2MgO+C，表现出Mg的强还原性。[过渡]既然Mg表现出强的还原性，那么Al呢？它能否置换出Fe2O3中的Fe呢？请同学们看课本第81页内容。同时思考下列问题：(1)铝能与哪些氧化物发生反应？(2)铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的反应被叫做什么反应？(3)氯酸钾在这个反应中起什么作用？[教师演示]铝热反应用两张圆形滤纸分别折叠成漏

7、斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5克炒干的氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用镁条点燃镁条。观察发生的现象，并用磁铁吸熔融物。现象：发光、放热、反应剧烈、有熔融物落入沙中且能被磁铁吸引。[学生书写、板书]结论：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3[讲述]因为反应那