电化学专题提升.doc

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1、南莫中学高三化学备课组电化学专题提升（复习目标）1、能很快识别原电池或电解池，根据已知条件找出电极类别。2、能正确写出常见的、简单的电池的电极反应式和总反应式。3、根据所学知识能判断原电池或电解池的应用是否正确。4、能写出较复杂的电池的某个电极反应式或总反应式。（知识整合）一、原电池与电解池的比较根据所复习的内容，完成下列表格：装置类别原电池电解池能量转化形式装置特征（是否有外接电源）形成条件举例（图）电极名称反应类型是否自发进行电子流向溶液中离子的移动（典型例题）1．关于如图所示装置的叙述，正确的是()

2、A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片南莫中学高三化学备课组D、氢离子在铜片表面被还原2.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2一极的电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-.下列叙述错误的是()A.通入CH4的一极是负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH3．Mg

3、-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动二、电极反应式的书写按要求写出电极反应式和总反应式：AFeCAFeC1、氯化钠溶液pH=4的酸雨2、燃料电池甲醇—氧气燃料电池（1）酸性介质（2）碱性介质3、电解池（1）惰性电极电解氯化钠溶液（2）阳极材料为铜，阴极为石墨电解氯化钠溶液南莫中学高三化学备课组（典型例题）4、电瓶车所

4、用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（）A．放电时：电子流动方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+5、下列说法正确的是()A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－

5、C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑6、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板（课堂练习）《南方凤凰台》86--87（能力提升）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是()A、放电时负极反应式为：

6、Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强2、如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn一2e-+2OH-==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是()A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-

7、B．放电时负极附近溶液的pH不变南莫中学高三化学备课组C．放电时每消耗6．5gZn，转移电子0．1molD．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动3、用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。(2)在B中观察到的现象是________、________、________。2、（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________

8、____2H2O+O2+4e-═4OH-②乙中总反应的离子方程式为___________________________2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuS