高考化学专题复习——电化学专题.doc

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1、2009年高考化学专题复习——电化学专题直击高考考点-电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1．

2、理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分

3、析、计算等。(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。知识网络构建装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。失e-,沿导线传递，有

4、电流产生理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：移向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=

5、PbSO4+2H2O放电负极（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液化学电源简介蓄电池特点：电压稳定。放电放电`Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料：除氢气和

6、氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐

7、蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2△腐蚀后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极

8、的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极；形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。电解池原理电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。概念阴极：与