高考专题 电化学

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1、高考专题——电化学填空题1、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，A极为_______极，该电极的反应式为_________________________，反应一段时间后阴极附近溶液的PH__________（填“增大”“减少”或“不变”）。B极A极尿素KOH溶液隔膜电解排出液2、铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源..请回答下面与铬有关的一些问题.!(1)工业上冶炼铬的主要步骤如题11图1所示

2、：①已知步骤II的反应方程式为：.该反应中氧化剂是_____(填化学式），生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为_____mol；.②步骤IV中电解Cr203的阳极反应式为_____.(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如题11图2，A为电源的_____(填“正极”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________.3、如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为.4、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，

3、其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为．5、O3可由臭氧发生器(如右图)电解稀硫酸制得。①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为②若C处通入O2，则A极的电极反应式为③若C处不通入O2，D、E处分别收集到L和有L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解)。6、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.[来源:学科网]①电源

4、的负极为（填“A”或“B”）.②阳极室中发生的反应依次为、。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）.7．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO、OH－下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。　接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：(1)M为电源的________

5、极(填写“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：______________________________。(3)乙烧杯的电解反应方程式为____________________________________________；此时乙烧杯中溶液的pH＝__________。(4)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了mg时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是___

6、_____________________________________________________________。8．(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式：_____________________________。(3)在如图实验装置中，石墨棒上的电极

7、反应式为_______________________________；如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填物质名称)，其质量约为__________。9．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。Ⅰ.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是_____

8、____________