高考电化学专题精品整理

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1、高考选择题电化学专题【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。由于今年氢能源已进入实用阶段，它的

2、重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点高考资源网§1基础知识框架【学习目标】1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律；3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写【专题难点】电极反应及总反应方程式正确书写【知识概括】一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解原理应用三个条件

3、：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池一、原电池、电解池工作原理1.原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。2.电解原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。原电池氧化反应:Zn-2e-=Zn2+还原反应:2H++2e-=H2↑-35-电解池氧化反应:4OH–-4e-=O2↑+2H2O还原反应:2H++2e-=H2↑二、原电池、电解池、电镀池之比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的原

4、理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件活动性不同的两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）电极名称负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：电极金属失电子阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—

5、一般不放电）电子的流向负极导线→正极电源负极导线→阴极电源正极导线→阳极同电解池（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。三、电解原理的应用1、镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—→Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.2、氯碱工业反应原理-35-阳极：2Cl——2e—→Cl2

6、↑，阴极：2H++2e—→H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e—→Cu2+，（Zn-2e—→Zn2+，Fe-2e→Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e→Cu电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。4.铝的冶炼四、电解质溶液用惰性电极电解的规

7、律电解类型举例 电极反应变化 溶液复原物质类别实例pHC浓度电解水含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e→O2↑+2H2O阴极：4H++4e→2H2↑减小增大H2O强碱NaOH增大增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变增大分解电解质无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑增大减小HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：Cu2++2e→Cu增大略变CuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑增大放出H2生成碱

8、生成新物质HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—→O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—→2Cu减小放出O2生成酸生成新物质CuO五、金属的腐蚀和防护金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被