电化学专题--高考真题整理

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1、2014-电化学1.⑴铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为CU2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：。（2）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样屮CuSO45H2O（^含能与「反应的氧化性杂质）的含量。取dg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：o继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液屮的I?用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为12+2Na2S2O3=2NaI+Na2S

2、4O6,平均消耗cmoI/LNa2S2O3溶液的体积为VmLo则试样中CuSO4-5H2O的质量分数为。2.[2014-江苏卷]（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H?S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极电极龟极阳离子交换膜其离子方程式可写成区发生如下反应：S2—2（/^=S（7?—1）S+S2①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，（2）将H2S和空气的混合气体通入FeC

3、h、FeCb、CuCl2的混合溶液屮反应回收S,其物质转化如图所示。①在图示的转化小，化合价不变的元素是o②反应屮当有ImolHzS转化为硫单质时，保持溶液中Fe'+的物质的量不变，需消耗02的物质的量为。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质第1页共10页中不含CuS,可采取的措施有。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和出。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组温度re1(x)80604o2()o1(％)馬分的体积分数如图所示，H?S在高温下分解反应的化

4、学方程式为。1.[201牛江苏卷](15分)买验室从含碘废液(除出0外，含有CCS【2、厂等)中冋收碘，其实验过程如下:还原>操作X►氧化>富集含碘废液N^SO.溶液Cl2ecu(1)向含碘废液中加入稍过量的NazSOs溶液，将废液屮的【2还原为厂，其离子方程式为;该操作将12还原为厂的目的是o(2)操作X的名称为o(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含厂的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cb，在40°C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为o(4)已知：5SO

5、「+210(+2H+=I2+5SO厂+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在厂、10$屮的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有「、10$的实验方案：取适量含碘废水用ecu多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、N^SOs溶液。1.[2014-111东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AbCF和A1CI；组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的极，己知电镀过程中不产

6、生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为o若改用AlCb水溶液作电解液，则阴极产物为。(2)为测泄镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为moL(3)用铝粉和氏03做铝热反应实验，需要的试剂还有oa.KC1b・KC1O3c・MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能''或“不能")说明固体混合物中无Fc2O3,理由是(用离子方程式说明)。2.[2014-海南卷]锂镒

7、电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCICU，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2o回答下列问题：LiClO,Li混合有机溶剂MnO：(1)外电路的电流方向是由极流向极。(填字母)(2)电池正极反应式为o⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是(1)MnO2可与KOH和KC1O3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为

8、。1.［2014-重庆卷］氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一O(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方稈式为,反应消耗［molNaBH4吋转移的电子数目为。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应來实现脱氢和加氢：O/、Pt-Sn/Al2O3O,.(g)高温(g)+3H2(g)o在某温度下，向