【精品】专题七《电化学基础》.doc

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1、专题七《电化学基础》1.（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离了电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电了沿外电路从铜电极流向锌电极C・甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌猛干电池屮，锌电极是负极2.（09安徽卷12）Cu/O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CU2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2Oto下列说法正确的是直流电源石墨1Cu浓的强碱性电解质溶液A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接肓流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,

2、有0.1molCu2O生成。3.（09北京卷6）下列叙述不正确的是•••A・铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐辿C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2C1-2c=C12T4、（09全国卷【28）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0的NaOH溶液、足最的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙屮K2SO4浓度为10.47%,乙屮c电极质量增加。据此冋

3、答问题：%1电源的N端为—极；②电极b上发生的电极反应为:%1列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：;%1电极c的质量变化是g;%1电解前示备溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液（2）如果电解过程屮铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？感悟考试说明考试说明：%1理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方稈式。%1了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。%1认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4、%1了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机屮的重要作用。命题趋向:电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考杏的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离了方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用,如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加徳罗常数的计算”等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相联系高考预测从

5、08、09两年高考试题看，电化学是高考命题的热点乙一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学屮的电路、电量等与物理学联系紧密,在今示的综合考试屮该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主,在内容上与物理学科的综合应引起重视。知识动脉知识框架氧化还原反应厂原电池能量变化电解池化学电池I化学能转变为电能彳金属的电化学腐蚀j（白发进行）V电镀>电能转变为化学能A电解[J电冶金丿（外界能量推动）一、原电池1.定义：2.基木组成：1.构成条件：2.工作原理：5•原电池正、负极的判断方法：电

6、极名称：判定方法：6.电极反应式和总反应式的书写：（1）书写方法：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应屮的氧化反应或还原反应（即分析有关元索的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可肓接写或将备反应式看作数学屮的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电'‘的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过稈应用电解池原理。（2）书写方法步骤以铅蓄电池放电时

7、的反应为例，总反应为Pb+PbO24-2H2SO4===2PbSO4+2H2O,电极反应式的书写步骤如下:负极：Pb-2e===PbSO4—Pb+S0^~-2e==PbSO4正极：PbO2+2e'==PbSO4―心力补》PbO2+SO^+2e===PbSO4—结介反叫51昭5索”丿、向”》PbO2+4H+SO4"+2e====PbSO4+2H2Oo（也可川总反应式减去负极反应式得到正极反丿卫式）设计成如右图所示的原电池。下天険屯丸计【例1】（09福建卷11）控制适合的条件，将反应列判断不正确的是•••A.反应开始时，乙屮石墨电极上发生

8、氧化反应B.反应开始时，中屮石墨电极上Fe卄被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲屮溶入FcCH固定，乙屮石墨电极为负极解析与评价：木题以原电池基木概念为考察背景，属较容易题。乙屮I失