专题11 电化学基础.doc

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1、专题11电化学基础1.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e===2H2O；NiO(OH)+H2O+e"==Ni(OH)2+OH'当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.出0的还原B.NiO(OH)的还原C.出的氧化D.Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】本题考查了原电池原理的应用中化学电源正负极反应的判断。由题中所给的两个电极反应可知，N：Oi：OH)在正极上反应，当给电池充电时，该极应连接电源的正极，故电极反应为Ni(OH):-e-+OH-===N:OiOH)+H：O,故只有D正确。2.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此

2、图的提示，下列叙述不正确的是()入H盘电解昵&液b电极A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e"===2H2O+O2TC.蛍氧燃料电池是一-种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】B【解析】从图中可看出a电极处进入的是H：,b电极处进入的是0：,该电池的总反应是2H：+O:===2H：O,故a电极处H：失「被氧化，a为负极；相对应的b极为正极，b极的电极反应是2HiO+Oi+4e~===4OH~,故选项中只有3选项不正确，符合题意。1.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片

3、和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸屮，铜片表面出现气泡B.用铜片作阳极，铁片作阴极，•电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C.把铜片插入三氯化铁溶液屮，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快【答案】C【解析】A：形成Cu—Zn原电池，Cu为正极，H-在Cu片上得电子生成H：,A正确。3：为电镀，正确.C：Cu+2FF=Cu：+2FL,错误。D：Zn苴换出铜附在Zn粒上，形成原电池加快了反应，正确。2.控制适合的条件，将反应2Fe3•+212Fe2++l2,设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙

4、屮石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲屮石墨电极上F/t被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲小溶入FeCl2Pil体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】本题利用氧化还原反应设计成原电池，考查电池工作时两极发生的变化，A、3均正确，C项由于和厂反应是可逆反应，当电流为0时，说明处于平衡状态，故C正确，D项中加入FeCl:,増大了FL的浓度、平衡左移，故乙中石墨电极为正极，发生还原反应，故D错。3.铁線蓄电池又称爱辿生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池

5、的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FcB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e==Fe(OH)2C.电池充电过程屮，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e_=Ni2O3+3H2O【答案】c【解析】本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化等.由铁课电池放电时的产物全部是碱，可知电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故处为负极，'二0］为正极，A正确。放:电时失电子被氧化,负极反应为Fe+2OH~-2e-=—Fe(0H)i，3正

6、确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH：.：+2e-===re+2OH-,pH増大，C错误.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH):+2OH_-2e'===Ni:O：+3H;O,D正确.1.有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化铠(Y2O3)的氧化^(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O'。下列对该燃料的说法不正确的是()A.在熔融电解质屮，一由负极移向正极B.电池的总反应是2C4H10+1302—-8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为0?+4c一一-20_D.通入丁烷的一极是负极，电

7、极反应为C4H10+13O2—-4CO2+5H2O+26e【答案】A【解析】在该电池中，0：需要在负极与丁烷发生氧化反应，生成二氧化碳，所以0--流动方向应该是由正极移向负极，A错；这个原电池的原理就是丁烷与氧气之间的氧化还原反应，3正确；通入空气，其中的氧气发生还原反应，生成该电极是正极，C正确；丁烷杲还原剂，失电子，D正确。2.有一种锂电池，用金展锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAICU)溶()II解在亚硫酰氯((：1、(：1)中形成的，电池反应方程式为8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述屮正确的是()A.

8、若电解质溶液屮混入水，对电池反应无影响