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1、(上节知识巩固)例.A、B、C、D均为屮学化学常见的纯净物，A是单质。它们Z间有如下的反应关系:(1)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④的离子方稈式：。写出②化学方程式：(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质屮钠、氧外的元索为同一主族，且溶液均显碱性。写出③反应的化学方程式：o(3)若A是应用最广泛的金属。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出④的离子方程式：(4)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质.B与C
2、可反应生成A,写出该反应化学方程式:复习6化学反应中的能量变化%1.化学反应中的能量变化i・放热反应和吸热反应(常见的吸热和放热反应?)例i・下列变化过程,属于放热过程的是(①液态水变成水蒸气⑤H2在C12中燃烧A.②③④⑤②酸碱屮和反应⑥弱酸电离B.©©⑦)③浓H2SO4稀释④尚体氢氧化饷溶于水©NH4CI晶体与Ba(OH)2-8H2O混合搅拌C.②③④D.①③⑤2.燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。3冲和热：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应时
3、生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。单位kJmol^o4仮应热:(1)AH=生成物总能最•反丿2物总能量或者反应热(2)AH=反应物键能Z和•生成物键能Z和。(3)4日=盖斯定律例1・已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程屮的能量变化如图所示，冋答下列问题.(1)该反应是反应(填“吸热''或“放热'')，该反应的△H=kJ-mol'(用含E、、E?的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一
4、定")・(2)若在反应体系屮加入催化剂使逆反应速率增大，则&和&的变化是:E1，E2,△片(填“增大'”減小”或'不变')•例2・下列变化为放热反应的是()A.H2O(g)=H2O⑴H=-44.0kJ-mol1B・2HI(g)H2(g)+I2(g)A//=+14.9kJ-moF1C.形成化学键时共放出能量863kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应例3.如图，alW线是198K.101kPa时N?与出反应过程屮能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2^=i;2N
5、H3△H=—92kJ・mo
6、T反应过程B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线A.加入催化剂，该化学反应的反应热改变B.在198K、体积一定的条件下，通入ImolN?和3molH?反应后放出的热量为0kJ,若通入2molN2和6molH?反应后放出的热量为幺kJ则184>02>20%1.热化学方程式注意点：⑴注明物质的聚集状态：气体(g)、固体(s)、液体(1)、稀溶液(aq)及晶型。(2)注明反应的温度和压强(若是101kPa和25°C可不注明),注明AH的和“+”及单位(kJmol")。(3)热化学方程式的
7、化学计量数表示的是物质的量，所以可以是幣数，也可以是分数。例1.已知298K时1mol二氧化氮气体与足最水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46kJ,写出该反应的热化学方程式：例2•.已知1gCH4完全燃烧生成CO?和液态水时放出55.6kJ的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式：%1.盖斯定律：化学反应不管是一步还是几步完成，其总的反应热是相同的例1.已知：H2O(g)=H2O(l)△H]=-QikJ・moLC2H5OH(g)=C2H5OH(1)AH2=-Q2kJ*molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO
8、2(g)+3H2O(g)AH3=-Q3kJ-moF1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A.Q1+Q2+Q3B・0.5(Q1+Q2+Q3)C・O.5Q2—1・5Q
9、—O.5Q3D・1.5Q]—0.5Q2+0.5Q3例2・灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AHj②Sn(s,+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AH2③Sn(s,灰)>13・2匸_$盹,白)/H3=2.1kJ・m
10、ol下列说法正确的是()、V132X2A・AH,>AH2XB.锡在常温下以灰锡状态存在C・灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器川L长期处在低于13.2C的环境屮，会自行毁坏例3・下列各纟R热化学方程式屮，化学反应的AH前者大于后者的是()①C(g)+O2(g)=CO2(g)；AHt®S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH3%1H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH5%1CaC(Ms)=CaO(s
