专题四电化学基础

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1、专题四电化学基础考点一：原电池原理（正负极的确定、电子、电流、离子移动方向、电极反应式的书写）1.（节选2011四川）用吸收比后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氮电池。电池充放电吋的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M①电池放电时，负极的电极反应式为0②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）o若继续充电将在一个电极产牛02,02扩散到另一个电极发牛电极反应被消耗，从而避免产牛的气体引起电池爆炸，此吋，阴极的电极反应式为2.（2010全国新课）根据右图，可判断出下列离子方

2、程式中错误的是（）A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(S)B.Co"(ag)+Cd(s)=Co(s)+Cd"(ag)C.2Ag+(aq)+Cd(S)=2Ag(Q+Cd”@q)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag($)+Co"(ag)3.（2007全国）在盛冇稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO旷离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.止极有02逸出D.铜片上有出逸出4锂电池是一代新型鬲能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，HlW已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO

3、2,下列说法正确的是A.Li是正极,电极反应为Li—e=二Li'B.Li是负极,电极反应为Li—e==Li'C.Li是负极,电极反应为MnOz+e==MnO2D.Li是负极，电极反应为Li-2e_==Li2+5.有一种锂电池，用金属锂和石黑作电极材料，电解质溶液是山四氯铝锂（LiAICU）溶解在亚硫酰氯（门'11）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是（）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCb）被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的

4、电子与正极区析出硫的物质的量Z比为4：16.熔融盐燃料电池具冇高的发电效率，可川"CO,和陆CO,的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与C0?的混合气为阴极助燃气，制得在650°C下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式:2C0+2C0产一4e「f4C02正极反应式：总反应式：5.与人多数金属不同，铝与水的反应非常微弱，当有红氧化钠溶液存在时，铝与水就能完全反应。（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的囲于方程戎：,其中水的作用是,若反应过程中有3mol电子发生了转移，贝U有nwl的水参加了反应。（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液时，开始置换出的铜附在铝表面，紧接着铜只在已生成的铜的表面

5、析出，而裸霜的钳表面被不断的溶解，而形成了蓬松的“铜树”，造成这种现象的电化学原因是：负极,正极o考点二：原电池的应用（金属腐蚀、化学电源、原电池设计）6.（2011全国新课）铁線蓄电池乂称爱迪牛电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）•••A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2C.电池充电过程屮，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O7.（节选2011全国新课）科学家利用太

6、阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲酸,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知CH3OH（1）的燃烧热AH为-726.5kJmor,o请回答下列问题：（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、止极的反应式为o理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最人电能为702.lkj,则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产牛的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量Z比）8.（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOll为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的

7、下列说法不正确的（）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时0H向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O=2LIOH+H2T9.（2010安徽）某固体酸燃料电池以CaHSOq固体为电解质传递H*,其基本结构见下图，电池总反应可表不为：2H2+C）2=2H2O,下列冇关说法正确的是A.电了通过外电路从b极流向a极B・b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e・=4OHC.每转移0.lmol电子，消耗1.