【精品】电化学基础专题复习 打印稿(教师).doc

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1、电化学基础专题复习【课标考纲要求】（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的••••••种类及其工作原理。⑵理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。一、原电池【实验】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气泡产生？再导线中间接入一个电流表，观察电流表指针是否偏转？1.定义：将化学能转化为电能的装置叫原电池。2.构成的条件（1）电极材料。两种活劲性否回的金属或金属和其它导电性的非金属（或某些氧化物

2、等）:（2）两电极必须浸没在电解质溶液屮；（3）两电极Z间要用导线连接，形成闭合冋路。3.正负极的判断（失去电子的电极是负、极燃料永远是负极）（1）由两极材料判断：一般来说，校活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金屈或能导电的非金屈为正极。（注意：镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；若钱、铝电极在氢氧化钠溶液屮形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电了,因此铝为负极，镁为正极。）（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电了由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断:在赛甲辿

3、里解质郦屮,•甲團子移回牙晏.阴膏丁毕回级枫。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池屮，以极歩吿筆化反步，.疋极找吿◎愿反步。因此可以根据总化学方程式屮化合价的升降来判断。（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，弔策丁愜顾華増如,.说叨浴濒屮妝申團了住谬电锲得也了,.瑕也枫为疋枫,.适发性狡勒.如呆荣二也极庚皐憑睜,.巩明玖也摆洽解,.电摆勿纠汝活谟华较弓矢.（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果某电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断：析氢或吸氧的电极反应发生后，

4、均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该里摆附匹也凹増衣了，.谡叨瑕曳攸为jp及，金属活动性较弱。3.电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键，如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错谋。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu—2e~=Cif'正极：N03_+4H++2e=2H20+2N021再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液屮，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电

5、极反应为：负极：2A1+80H~-2X3e~=2A102~+2H20正极：6H2O+6e~=60H+3H2f（2）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液屮，电极反应式中不能出现OFT,在碱溶液屮，电极反应式屮不能出现FT,像CH,、OU）H等燃料电池，在碱溶液屮碳（C）元素以CO厂离子形式存在，而不是放岀C02气体。（3）要考虑电了的转移数目在同一个原电池屮，负极失去电了数必然等于正极得到的电了数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。（4）要利用总的反应方程式从理论上讲，任何

6、一个白发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方稈式。所以只要知道总反应方稈式和其屮一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。例题1.CHsOH和O2在KOH溶液屮纟H.成燃料电池，该电池的负极反应式为-解析：第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂一一还原产物；还原剂一一氧化产物，在负极反应。即：负极：CHsOH（还原剂）-CO?-（氧化产物）第二步：分析电子转移的物质的量，CH,OH中碳元素为-2价，CO厂中碳元素为+4价,1molCH3OH转移6mol电子。即负极:CH.OH-CO厂+6e第三步：依据电荷原理配平以上电极反应式，缺少

7、的物质从反应介质中寻找。因为该电池为碱性电池，而且左右相差8mol负电荷，所以应该在左边添加8mol0H即:负极：CH3OH+80H—CO厂+6e第四步：OFT或FT与出0为对应关系，即一边有0H「或则另一边有艮0。所以负极反应式为:CHsOH+80H-==CO广+6e_+6出0或CH30H-6e■+80H-===CO/-+6H20例2.（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）。•••A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出CuFe—IOB11■B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2,+2e=CuC.无论a和