电化学专题（老）.doc

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1、原电池基础知识回顾：在Zn

2、H2SO4

3、Cu原电池中，如右图所示：Zn为极，电子，发生反应，电极反应式；Cu为极，电子，发生反应，电极反应式，总反应：电子的流向，电流的方向，溶液中电子的流向，溶液中阳离子移向极，阴离子移向极。例1：依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：⑴电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；⑵银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；盐桥XYACuSO4溶液电流计AgX电极

4、上发生的电极反应为____________________________；⑶外电路中的电子是从_______电极流向________电极。盐桥的作用，盐桥中阳离子移向，（4）与上图原电池装置相比该原电池供电效率，理由是一、原电池1、原电池的反应原理：发生反应，能转化为能2、构成原电池的条件很多，但前提条件是。3、正、负极的判断：负极一般较活泼的为负极，或者电子流的极，或者发生反应（即总反应中价态）的电极。正极。练习1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中

5、，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④例2设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,回答如下问题:(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:(2)这个电池负极发生的反应是:C4H10+13O2—-26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是:

6、固体电解质里O2-的移动方向是:向外电路释放电子的电极是:(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.二、化学电源41、一次电池（不能充电，不能反复使用）如碱性锌-锰干电池负极(锌筒):正极(MnO2)总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)22、二次电池（可充电，能多次重复使用）如铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)负极(Pb):正极(PbO2):总反应:PbO2+Pb+2H2SO4

7、=2PbSO4+2H2O3、氢氧燃料电池①酸式(H+):负极;正极:总反应:2H2+O2=2H2O②碱式(OH-)负极;正极:总反应:2H2+O2=2H2O4、乙醇燃料电池（KOH为电解质）负极;正极:总反应:练习2－1、2012年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2练习

8、2－2、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，电极反应式为C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2O；7H2O＋7/2O2＋14e－＝14OH－。有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为负极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO32－向正极移动小结：1、燃料电池由于具有较高的能量利用率很受欢迎，其电极一般不参与反应，起作用2、电极反应式的书写要借助于总反应中氧化剂和还原剂及介质进行分析，并善于利用电荷守恒、质量守恒配平，有时可利用总反应减

9、去熟悉的一极电极反应式得出另一极电极反应式电解基础知识回顾:用碳棒作电极电解氯化铜溶液：与电源极相连的碳棒叫极；电子的流向到,再从到,溶液中电子的流动；溶液中阳离子()移向4,阴离子()移向；该电解反应的两极反应为、总反应为。例3、下列说法不正确的是（）A由于电解质溶液的导电过程就是电解该溶液的过程，所以电解质溶液的导电是化学变化。B电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。C阳极只要是金属电极（AuPt除外），则电极优先失去电子，发生氧化反应，溶液中的阳离子无法放电D通过电解可以实现许多无法自发进行的氧化还原反应，如电解Cu