电化学专题训练.doc

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1、电化学专题训练1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－＝2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gB．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合

2、物电解质直接使用Li2SO4水溶液C．电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移3．用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，当a极上产生4.48L（标况）气体时，b极上只有固体析出。然后将电源反接，当b极产生4.48L（标况）气体时，溶液质量共减少45.4克。下列说法正确的是（）A．将电源反接前a极发生的反应为：2H++2e—＝H2↑B．将电源反接后，a极发生的反应只有Cu2++2e—＝CuC．整个电解过程只产生一种气体D．原硫酸铜溶液的浓度为2.5m

3、ol/L4．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（）A.乙池中溶液的pH变大B.E处通入H2，C处有O2放出C.甲池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导11.2mol电子5．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶

4、液。下列说法正确的是（）A．a是电源的负极B．B极区电解液为LiOH溶液C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA4B．A极的电极反应式为+e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应7．某模

5、拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是(　　)A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44gCO2，理论上可生成33.6LO2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O8.利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极,CO(NH2)2中的氮元素显-3价)。下列叙述中正确的是(　　)A．工作时，A极的电极

6、上CO(NH2)2放电生成N2反应为还原反应B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e－===2OH－＋H2↑C．N型半导体为正极，P型半导体为负极D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A9.金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用。可用如图原理制备金属锰,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是A.M是电源的负极B.右侧气孔逸出的气体为O2C.阳极发生氧化反应D.电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2↑+H2SO410.(

7、1)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为          ；其中可循环使用的物质是。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为；除去甲醇的离子方程式为。（3）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式

8、为。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因。4(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___________，该电池正极的电极反应式为：___________，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有_____mol电子发生转移。（5）华盛顿大学的