电化学专题训练及答案-较难.doc

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1、电化学专题训练（2012-9-13）1．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为：（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol2．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为：（）A.4：1B.3：1C.2：1D.5：33．某固体酸燃

2、料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是：（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．(2010·浙江理综，9)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是：（）A

3、．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是：（）A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→

4、8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋13O2—＋26e—＝4CO2＋5H2O6.（2010·绍兴模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是：（）A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．放电过程中Mg2

5、+向正极迁移D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+7.（2010·三明模拟）镁—H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是：（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2OB．负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减少D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动8.（2010·合肥模拟）科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解

6、总方程式为3H2O＋3O23H2O＋O3，下列说法正确的是：（）A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O—6e－=O3＋6H＋D．每生成1molO3转移电子数为3mol9.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是：（）A.该电池中Zn作负极，发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时电流由Z

7、n经导线流向MnO2D.该电池正极反应式为：2MnO2＋2e—＋2H2O＝2MnOOH＋2OH-10.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是：（）A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—＋OH—＝NiOOH＋H2O11．下列四种装置中，溶

8、液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：（）A．溶液的浓度①＝②＝③＝④B.溶液的pH值④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④12.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3＋3O2＝2CO2＋3H2