专题训练（） 电化学原理及应用.doc

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1、专题训练(五)　电化学原理及应用时间：45分钟　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·唐山一模)下列叙述正确的是(　　)A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析　A选项，铜极发生反应Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；B选项，电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH不变，错误；D选项，工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，错误。答案　C

2、2．(2013·潍坊模拟)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析　a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。答案　C3．(2013·江西联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以加快制取氢气的速度Ⅰ对、Ⅱ对

3、、无B用Mg－Al－NaOH构成原电池Mg更活泼作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无C石墨常作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ对、有DMgCl2是离子化合物电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁Ⅰ对、Ⅱ对、有解析　用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，可以形成原电池，加快制取氢气的速度，选项A错误；用Mg－Al－NaOH构成原电池，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，选项B错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常作电解池的电极，选项C正确；MgCl2是离子化合物，电解熔融的MgCl2制取金属镁，选项D错误。答案　C4．(2013·沈阳模拟)下列关于如图所示装置的叙述中正

4、确的是(　　)A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C．石墨棒上发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑D．石墨棒上发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析　题图装置是一个原电池装置，B错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，A错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C错，D正确。答案　D5．(2013·洛阳模拟)碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　)A．该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．电

5、池工作时负极pH一定降低C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜解析　碱性锌锰干电池正极反应为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，负极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，转移电子0.2mol，如果溶液中铜离子的物质的量大于或等于0.1mol，则析出铜6.4g，如果小于0.1mol，则析出铜小于6.5g，D错误。答案　D6．(2012·山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端

6、腐蚀越严重B．图②中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图③中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图④中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析　A项，图①中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误；B项，图②中开关置于M时，CuZn合金作负极，由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，正确；C项，图③中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，错误；D项，图④中ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，错误。答案　B7．(2013·金华十校联

7、考)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应时，C电极理论上生成