专题十二电化学原理及应用.doc

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1、专题十二电化学原理及应用★双基知识1、原电池、电解池比较原电池电解池定义G将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置装置举例GZnCu稀H2SO4CuCl2溶液PtPt形成条件①活动性不同的两个电极；②同时插入同一电解质溶液；③用导线相互连接或直接接触组成闭合回路①两电极接直流电源②两电极同时插入同一电解质溶液③用导线相互连接组成配合回路电极名称及判断负极：电子流出的极或较活泼的金属电极或发生氧化反应的电极。正极；电子流入的极或较不活泼的金属电极或发生还原反应的电极。阴极：与电源负极相连的极阳极

2、：与电源正极相连的极电极的种类惰性电极：Pt、Au、石墨等(依材料分)活性电极：除Pt、Au、石墨外反应原理氧化反应负极还原反应正极失电子沿导线传递有电流产生阳离子移动不断溶解电解质溶液Zn－2e－=Zn2+2H＋+2e－=H2↑与电源正极相连与电源负极相连发生还原反应阴极阳离子移向阳极发生氧化反应阴离子移向电极反应负极：电极本身失电子，发生氧化反应。正极：电极本身不反应，溶液中的某些离子在正极上获得电子，发生还原反应。阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2+＞S

3、n2+＞Fe2＋＞Zn2+＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞含氧酸根若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。电子流向沿导线负极正极电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极2、金属的腐蚀与防护（1）化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀定义金属或合

4、金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。本质无电流有弱电流现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀实例金属与Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀（2）金属腐蚀的快慢的判断方法不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：a、与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大、电动势越大、氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。b、与金属所接

5、触的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用来下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质☆巧思巧解：1、电解实例及规律用惰性电极电解电解质溶液的规律①电解水型：有含氧酸(如H2SO4、HNO3等)、强碱(NaOH、Ba(OH)2等)、活泼金属的含氧酸盐（如K2SO4、NaNO3、Na3PO4）这三类物质。②电解电解质型：有无氧酸（

6、除HF外，如HCl、HBr等）、不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2等）。③电解质和水均被电解：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl等)、不活泼金属的含氧酸(如CuSO4等)。2电解应用（1）氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱①原理：阳极（用石墨）：2Cl―－2e－=Cl2↑阴极（用Fe）：2H＋+2e－=H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极室中）（阳极室中）②饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、

7、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换）。③离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由阳极（用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层）、阴极（由碳钢网制成，上面涂有镍涂层）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。（2）铜的电解精炼阳极（用粗铜）：Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+、Cu－2e－=Cu2＋另外，粗铜中的金、银等金属杂质，因为失去电子能力比Cu弱，难以

8、在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以阳极泥的形式沉积下来。阴极（用纯铜）：Cu2＋+2e－=Cu电解质溶液用CuSO4或CuCl2溶液。长时间电解后，电解质溶液必须补充。（3）电镀电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解质溶液（作为电镀液）。电镀时，理论上电解质溶液的浓度保持不变。（4）电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。2NaCl2Na+Cl2↑(制Na)